第1章 原子结构与性质 单元测试题2022---2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是 A．该元素为Ni元素 B．该元素属于ds区元素 C．该元素原子最外层共有9个电子 D．该元素位于第四周期第Ⅷ族 2．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．稳定性： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 3．以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①棱镜分光          ②石油蒸馏      ③凸透镜聚光  ④日光灯通电发光    ⑤冷却结晶 A．③④ B．①②③⑤ C．④ D．①②③④ 4．下列说法正确的是 A．s区全部是金属元素，p区全是非金属元素 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性大于1.8的一定为非金属元素 5．下列化学用语的描述正确的是 A．CCl4的球棍模型： B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铜原子价电子排布式：3d104s1 D．违反了洪特规则 6．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．R基态原子的轨道表示式为   B．与的半径大小关系为 C．X的第一电离能大于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是 A．X与W的最外层电子数相等 B．原子半径：X<Y<Z C．氢化物沸点：Y<Z D．W与Z可形成原子个数之比为1∶2的化合物 8．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小 溶液中的离子浓度减小 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶 非金属性：Cl＞Si A．A B．B C．C D．D 9．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是 A．第四周期，ⅦA族 B．第四周期，ⅡB族 C．第四周期，ⅦB族 D．第四周期，Ⅷ族 10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子 C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的 11．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3… C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 12．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 …… R 578 1817 2745 11575 …… ①R的最外层有3个电子 ②R元素可能具有两性 ③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的价电子排布式为3s23p3 A．①② B．②③④ C．①③④ D．①④ 13．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是 A．中子数为8的O原子： B．乙醇分子的比例模型： C．基态C原子核外价电子的轨道表达式： D．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+ 14．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型为 B．铍原子最外层的电子云图为 C．基态Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2 D．该轨道表示式违背了洪特规则 15．下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．砷与硒的第一电离能较大的是