第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为 B．中硅原子与硅氧键的数目比为 C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为 D．白磷分子结构中键角都为 2．Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜： 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 3．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是 A．A和B可能是同分异构体 B．A和B不一定是同系物 C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等 D．A和B含碳的质量分数相同 4．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞棱长为anm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点的原子坐标参数为(，，)。下列说法错误的是 A．B点的原子坐标参数为(，0，) B．距离Co2+最近且等距离的Ti4+的数目为8 C．Ti4+与O2-之间的最短距离为anm D．晶体中距离Ti4+原子最近的Co2+原子可构成正八面体 5．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 6．化学关联生活，下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是 A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁器易生锈 7．下列说法中不正确的是 A．图1氧化镍晶体的化学式为NiO B．图1距O最近的Ni构成正八面体 C．图3团簇分子的化学式为A3B D．图2氧化钠晶体化学式为Na2O 8．下列说法不正确的是 A．乙烯分子中的 σ 键和π键之比为5∶1 B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 9．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C14H18O5 D．C16H25O5 10．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．晶体熔点： B．键角： C．沸点： D．硬度：纯铁>生铁>钠 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5 B．晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为 C．常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1 D．与足量充分反应生成的分子数目为0.1 12．二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（     ） A．二茂铁属于离子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C．已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2 13．我国科学家研发了被称为“液态阳光”的项目。该项目通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳还原为甲醇。下列说法正确的是 A．上述物质所含元素中，电负性和第一电离能最大的均是碳 B．金刚石和单晶硅通过共价键形成晶体，晶体类型均为共价晶体 C．二氧化碳和二氧化硅中均含有极性共价键，并且成键方式相同 D．甲醇的沸点低于水，其原因是甲醇分子间不存在氢键 二、非选择题（共10题） 14．铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态的最外层电子排布式为：______