第02讲 离子反应-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第02讲 离子反应 1、了解电解质与非电解质的概念，区分强弱电解质，会书写电解质的电离方程式。 2、掌握离子反应的概念、离子反应的条件，熟练书写离子方程式的步骤与方法。 3、掌握判断离子共存的方法。 4、熟悉离子检验的方法。 一、电解质及其导电性 1、物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都 KNO3溶液 (3)导电原因分析：物质导电必须具有能 、 的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是 。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以 。 结论：化合物在 或 下能产生自由移动的离子。 2、电解质 (1)电解质 (2)非电解质 【名师点拨】 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 二、电解质的电离 1、电解质的电离 2、电离方程式的书写 (1)强电解质 在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”连接，如：NaCl= 、NaOH= 。 (2)弱电解质：部分电离，电离方程式中用“”连接。 如:CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ONH4++OH—。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减弱，以第一步电离为主，如H2CO3HCO3—+H+、HCO3—H++CO32—。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (3)酸式盐的电离 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 、 。 三、离子反应 1、离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的种类或浓度 。 (3)离子反应发生的条件： 2．离子方程式 (1)概念：用 来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 反应。 3、书写离子方程式的基本方法 5、离子方程式中物质的“拆分”： (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 (3)产物NH3·H2O的处理 (4)酸式酸根的处理 强酸的酸式酸根如硫酸氢根在水溶液中完全电离能拆分HSO===H＋＋SO42—；多元弱酸的酸式酸根不完全电离不能拆分，如HCO、HSO等。 四、离子共存 1、概念： 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。 ③如HCO、HS－、HSO、HPO、H