上海市行知中学2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷

上海市行知中学2022学年第二学期阶段性测试 高二年级化学学科试卷（等级考） 第一题 1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。 1.（单选）下列属于含有非极性键的强电解质的是（ ） A. HBr B. Na2O2 C. KOH D. NH4Cl 2.（单选）下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A. B. C. D. 1s22s22p63s1 3.（不定项）有关叙述正确的是（ ） A. 加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-可能大量共存 B. 在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO3-、K+、Cl-、SO42-能大量共存 C. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO32-]+[OH-]=[H2CO3]+[H+] D. 0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+] 4. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________（结合离子方程式说明）。 5. 等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ ______________________________________。 现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。 6. 同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是____。 a. [Na+]=2[CO32-] b. [CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3] c. [CO32-]+[HCO3-]=0.1mol/L d. [OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3] 7. 同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是_________ ___________________________，原因是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 第二题 我们通过更深入地研究化学反应的方向、限度和速率，利用这些规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，让生活更美好。 8.（单选）一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 加入催化剂，E1、E2都变小 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-600kJ·mol-1 C. 升温可以增大该反应的化学平衡常数 D. 通入1mol N2和3mol H2充分反应，放热小于92kJ 9.（单选）乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列叙述正确的是（ ） A. ①、②、③三步均属于加成反应 B. H+为反应的催化剂 C. ①、②、③三步反应均为放热反应 D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生 10.（不定项）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（ ） A. 0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 12s时，B的转化率为40% C. 化学计量系数之比b:c=1:2 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 一定条件下N2O发生如下反应： Ⅰ. 2N2O(g)2N2(g)+O2(g) =-164kJ·mol-1 Ⅱ. N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) =-356kJ·mol-1 11. 反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______________。 12. 恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是_______。 a. 气体的压强不变 b. 2v正(N2O)=v逆(O2) c. K不变 d. 容器内气体的密度不变 13. 某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下