第10章 第56讲 物质的分离和提纯（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第56讲　物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常用物质的分离和提纯的物理方法、化学方法，明确其原理。 2.能综合分析物质的不同性质，并选择合适的分离和提纯方法，对物质进行分离和提纯。 考点一 　物质分离及提纯的常用物理方法 1．分离和提纯的含义 (1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离及提纯的常用实验装置 (1)过滤 适用范围 把不溶性固体与液体进行分离 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来； 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 注意事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③萃取剂与溶质不反应； ④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂； ⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 (4)蒸馏 适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸 冷凝管水流方向为下口进，上口出 (5)升华 适用范围 分离某种组分易升华的固体混合物 注意事项 如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 (6)洗气 适用范围 除去气体中的杂质 注意事项 长管进气，短管出气 (1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(　　×　　) (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　×　　) (3)蒸馏实验中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处(　　√　　) (4)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　×　　) (5)根据植物油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　×　　) 考向1　分离与提纯的常用装置及物理方法 【例1】(经典考题)下列实验所选装置不合理的是(　　) A．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② A　解析：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液法分离，应选取③装置，A错误；用CCl4提取碘水中的碘，应选取与水互不相溶的萃取剂，装置为③，B正确；用FeCl2溶液吸收Cl2，应选⑤装置，C正确；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D正确。 考向2　实验(或工艺)流程中物质的分离和提纯操作 【例2】(2020·山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下： 已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 A　解析：萃取时，分液漏斗下口应向上倾斜，A错误；分液时，应先将下层液体由下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；萃取、分液后的水相是含Al3＋的无色溶液，若含有[FeCl4]－，则水相呈现黄色，说明未分离完全，C正确；蒸馏时，为便于乙醚冷凝流出，应选用直形冷凝管，D正确。 依据物理性质选择分离、提纯的方法 　(1)“固＋固”混合物 (2)“固＋液”混合物 (3)“液＋液”混合物 1．(2023·河北邢台模拟)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是(　　) A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 B　解析：高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取，B错误。 2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸