第4章 第15讲 卤素的性质及提取（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第15讲　卤素的性质及提取 复习目标 1.掌握卤族元素的物理性质和化学性质的通性及递变规律；掌握卤素离子(X－)的检验方法及原理。 2.了解海水中溴的提取及海带中碘的提取流程。 考点一 　卤素的性质及卤素离子的检验 1．卤素的物理性质 2．卤素的化学性质 (1)相似性 (2)递变性 物质 具体性质 单质 从F2→I2，与H2反应越来越难 与变价金属(如Fe、Cu)反应，F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属卤化物 氢化物 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI 最高价含氧酸,酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4(F无最高价含氧酸) 3.卤素离子(X－)的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉法检验I－ (1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，类推Fe与I2反应生成FeI3(　　×　　) (2)液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中要加水封(　　√　　) (3)用加热的方法可以将NH4Cl固体中混有的少量I2除去(　　×　　) (4)浓硫酸常用于干燥HCl，类推浓硫酸可用于干燥HI(　　×　　) (5)碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘(　　×　　) 考向1　卤素单质的性质及变化 【例1】(2023·湖北十堰质检)某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫红色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫红色；再滴加氯水，振荡后紫红色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是(　　) A. Ⅰ 中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B. Ⅱ 中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C. Ⅲ 中CCl4层显紫红色，说明Cl2的氧化性强于I2 D. Ⅲ 中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－ D　解析：CCl4是无色液体，Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫红色，说明I2从水中转移到CCl4中，则I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； Ⅲ 和 Ⅱ 的现象对比，说明Cl2将I－氧化为I2，则Cl2的氧化性强于I2，C正确；CCl4层显紫红色；再滴加氯水，振荡后紫红色褪去，则I2被氯水氧化为HIO3，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，则Br－被氯水氧化为Br2，故水层中不含I－，含有IO，D错误。 考向2　卤素离子(X－)的检验 【例2】下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 B　解析：碘化钾淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，B正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使碘化钾淀粉试纸变蓝，C错误；加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D错误。 卤素单质的特殊性质 卤素 特殊性质 氟(F2) ①氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中； ②F2与水反应放出O2，故F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质 溴(Br2) ①Br2是深红棕色液体，易挥发； ②Br2易溶于有机溶剂，保存液溴不能用橡胶塞 碘(I2) ①淀粉遇单质I2显蓝色； ②加热时，I2易升华 1．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是KF B．溴中溶有少量氯气，可加入溴化钠再用裂化汽油萃取提纯 C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有NaF和Cl2生成 D．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 D　解析：还原性：F－<Cl－<Br－<I－，KF最难被氧化，A错误；裂化汽油中烃类含有不饱和碳碳键，可与Br2发生加成反应，应用CCl4或苯等萃取，B错误；F2极易与水反应，不能与NaCl发生置换反应生成NaF和Cl2，C错误；Cl2与水反应时，只有Cl元素发生价态变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。 2．(2023·湖北省黄冈中学调研)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4