第4章 第14讲 氯及其重要化合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第14讲　氯及其重要化合物 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 　氯及其化合物的性质与应用 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 (如图所示)。 (2)原子结构 氯元素在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子。 (3)化学性质 ①氧化性(写出反应的化学方程式) ②“歧化反应”(写出反应的化学方程式) 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 2.次氯酸 3．漂白粉 4．漂白液(“84”消毒液) (1)Cl2具有强氧化性，与金属、大多数非金属反应时只作氧化剂(　　√　　) (2)标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量水中，充分反应，转移电子数为0.5NA(　　×　　) (3)氯气具有漂白性，工业上常用作棉、麻和纸张的漂白剂(　　×　　) (4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　√　　) (5)“洁厕灵”的有效成分是HCl，与“84”消毒液混合使用，去污效果更好(　　×　　) 考向1　氯气的性质及应用 【例1】(2023·辽宁铁岭六校联考)下图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。下列说法正确的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 [实验剖析] ① KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② 湿润的碘化钾淀粉试纸：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇生成的I2而变蓝色 ③ 湿润的紫色石蕊试纸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，试纸先变红后褪色 B　解析：氯气能与碱石灰反应，故脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气具有氧化性，氯气没有漂白性，D错误。 考向2　氯水的成分及性质 【例2】(经典考题)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 B　解析：氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A错误；由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以无法根据生成白色沉淀的现象说明氯水中是否存在Cl－，C错误；因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在，D错误。 考向3　氯及其重要化合物的转化关系 【例3】(2023·广东佛山调研)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(　　) A．一定条件下a与g可生成b B．f的水溶液呈酸性 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f的转化关系 B　解析：由图可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是HClO4，f是次氯酸盐，g是氯酸盐。a是HCl，具有还原性，g是氯酸盐，具有氧化性，Cl元素发生价态归中反应可生成Cl2，A正确；f是次氯酸盐，ClO－在水溶液中发生水解反应生成弱酸HClO和OH－，溶液呈碱性，B错误；c和e都是＋7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液发生反应生成正盐和水，是酸性氧化物，C正确；浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，D正确。 氯水成分的复杂性和性质的多重性 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO；②HClOH＋＋ClO－；③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在