第5章 第24讲 化学键（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）
第24讲 化学键
复习目标 | 1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价分子的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 3.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 |
化学键 电子式
1.化学键
(1)定义及分类
(2)化学反应的本质
反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
(3)离子键和共价键的比较
| 离子键 | 共价键 | |
非极性键 | 极性键 | ||
成键微粒 | 阴离子、阳离子 | 原子 | |
成键实质 | 阴、阳离子之间的静电作用 | 共用电子对不偏向任何一方原子 | 共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子) |
形成条件 | 一般活泼金属与活泼 | 同种元素原子之间 | 不同种元素原子之间 |
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| 非金属经电子得失，形成离子键 | 成键 | 成键 |
存在 | 离子化合物 | 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 | 共价化合物或某些离子化合物 |
2.离子化合物和共价化合物
| 离子化合物 | 共价化合物 |
概念 | 由阳离子与阴离子构成的化合物 | 由原子通过共价键构成的化合物 |
物质类别 | ①强碱；②大多数盐；③活泼金属的氧化物 | ①酸；②弱碱；③少数盐；④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等 |
举例 | NaOH、NaCl、Na2O等 | CO2、HCl、NH3·H2O、CH3CH2OH等 |
3.电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)书写方法
(3)用电子式表示化合物的形成过程
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①离子化合物
如NaCl：
。
②共价化合物
如HCl：
。
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，所有物质中都存在化学键( × )
(2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( × )
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键( √ )
(4)ⅠA族元素与ⅦA族元素一定形成离子键( × )
(5)N2的电子式为N⋮⋮N，NaCl的电子式为
( × )
考向1 化学键与物质类别的关系
【例1】(教材改编题)有下列十种物质：
①CaF2 ②KOH ③Na2O2 ④NH4NO3 ⑤N2H4 ⑥AlCl3 ⑦CO2 ⑧O2 ⑨H2O
⑩Na2CO3
(1)只含离子键的物质有________(填写序号，下同)，只含共价键的物质有____________。
(2)属于离子化合物的有____________，属于共价化合物的有____________。
(3)含极性键的离子化合物有____________，含非极性键的化合物有________。
答案：(1)① ⑤⑥⑦⑧⑨
(2)①②③④⑩ ⑤⑥⑦⑨
(3)②④⑩ ③⑤
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