第5章 第21讲 原子结构 原子核外电子排布（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第5章　物质结构与性质　元素周期律

第21讲　原子结构　原子核外电子排布

 

　原子结构　核素与同位素

1.原子结构

(1)构成原子的微粒

(2)微粒之间的数量关系

2.元素、核素与同位素

(1)元素、核素和同位素的概念及关系

(2)同位素的两个特征

①同位素原子的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②稳定同位素：在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)常见的重要核素及其应用

(1)所有原子的原子核都含有中子，所有离子都含有电子(　　×　　)

(2)相同质量的H2O和D2O，所含原子数和中子数均相同(　　×　　)

(3)Cl与Cl互为同位素，核外电子排布相同，故其化学性质相似(　　√　　)

(4)H＋、D、T是氢元素的三种不同微粒，互为同位素(　　×　　)

(5)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新粒子生成，故该变化是化学变化(　　×　　)

考向1　元素、核素和同位素的概念辨析

【例1】(2021·天津卷)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是(　　)

A.H的中子数为2

B.H的核电荷数为1

C.H是自然界中最轻的原子

D.H是氢元素的一种同素异形体

B　解析：H的中子数为2－1＝1，A错误；H的质子数为1，则核电荷数为1，B正确；自然界中最轻的原子是H，不是H，C错误；H是氢元素的一种同位素，D错误。

考向2　微粒中各粒子数的关系及计算

【例2】(2021·北京卷)下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是(　　)

A.H原子核外电子数为1

B.H原子核内中子数为3

C.H2与H2化学性质基本相同

D.H2O具有放射性

B　解析：放射性核素H，质量数是3，质子数是1，则核外电子数为1，A正确；放射性核素H，质量数是3，质子数是1，则中子数等于3－1＝2，B错误；H2与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但化学性质基本相同，C正确；H是放射性核素，则3H2O也具有放射性，D正确。

(1)判断同位素的两个要点