第5章 第26讲 分子的结构与性质 配位键与配合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）
第26讲 分子的结构与性质 配位键与配合物
复习目标 | 1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中广泛存在及重要作用。 3.知道配位键的特点，认识简单配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 |
分子的结构与性质
1.分子的手性
2.分子的极性
类型 | 非极性分子 | 极性分子 |
形成原因 | 正、负电荷重心重合 | 正、负电荷重心不重合 |
存在的共价键 | 极性键或非极性键 | 极性键或非极性键 |
分子内原子排列 | 对称 | 不对称 |
3.溶解性
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(1)“相似相溶”原理：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非极性溶剂(如四氯化碳)。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。乙醇中的—OH 与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。
4.范德华力与物质的性质
实质 | 范德华力的实质是电性作用，无饱和性和方向性 |
影响因素 | ①一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强； ②相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越强 |
范德华力与物质性质 | 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大 |
5.氢键与物质的性质
(1)表示及特征
(2)强弱及对物质性质的影响
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(1)只含极性键的分子不一定是极性分子( √ )
(2)CH4、SiH4、GeH4的沸点逐渐升高，原因是其范德华力逐渐增强( √ )
(3)NH3的稳定性、沸点均高于PH3，是因为NH3分子之间存在氢键( × )
(4)HCl和NH3都极易溶于水，是因为都与水分子形成氢键( × )
(5)CH3CHOHCH2CH3分子含不对称碳原子，故属于手性分子( √ )
考向1 键的极性和分子的极性
【例1】下列物质中，属于极性分子，且含有极性键和非极性键的是( )
A.H2O B.CS2
C.H2O2 D.HClO
C 解析：H2O是极性分子，只含极性键(H—O)，A错误；CS2是非极性分子，含有极性键，B错误；H2O2是极性分子，含有极性键(H—O)和非极性键(O—O)，C正确；HClO的结构式为H—O—Cl，属于极性分子，只含极性键，D错误。
考向2 分子间作用力与物质的性质
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