第4章 第16讲 硫及其重要化合物（Word教参）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

第16讲　硫及其重要化合物 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。 2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 　硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质 (1)自然界中硫元素的存在 (2)硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 硫黄 黄色或淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 (3)从化合价角度认识硫的化学性质(写出反应的化学方程式) (1)硫在纯氧中燃烧生成SO3，在空气中燃烧生成SO2(　　×　　) (2)加热时，硫分别与铁粉、铜粉反应，得到金属硫化物FeS、CuS(　　×　　) (3)硫单质主要以S8形式存在，加热时可转化为S2、S4、S6，发生化学变化(　　√　　) (4)通过硫粉与铝粉反应，或Na2S与AlCl3溶液反应，均可获得固体Al2S3(　　×　　) 2.硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 有刺激性气味 有毒 比空气的密度大 1体积水溶解约40体积SO2(通常状况) ②化学性质(写出反应的化学方程式) (2)三氧化硫 ①物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 ②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)： 3.硫酸型酸雨及防治 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 (1)SO2具有氧化性，故常用于漂白纸浆等(　　×　　) (2)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色(　　√　　) (3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性(　　×　　) (4)SO2和SO3(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀分别是BaSO3和BaSO4(　　×　　) 考向1　SO2的制备及性质探究 【例1】(2023·山东聊城期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示，以下说法正确的是(　　) 实验事实 所得结论 A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 B 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物是酸性物质 C 湿润的Na2S试纸上出现黄色固体 证明硫的燃烧产物具有还原性 D 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物是SO3 A　解析：硫粉在氧气中燃烧生成SO2，具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪色，A正确；SO2溶于水，生成H2SO3，H2SO3也能使蓝色石蕊试纸变红，不能证明硫的燃烧产物是酸性物质，B错误；湿润的Na2S试纸上出现黄色固体，说明S2－被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误；加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其原因是在SO2溶于水生成H2SO3，继而被O2氧化为H2SO4，滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4，不能证明硫燃烧的产物是SO3，D错误。 考向2　SO2的检验及鉴别 【例2】下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是________，作用是________________________________________。 (2)C中加入的试剂是______________，作用是____________________________________。 (3)D中加入的试剂是____________，作用是____________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________。 答案：(1)品红溶液　检验SO2 (2)足量的酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色) 解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 考向3　多角度认识SO2的“漂白作用” 【例3】下列说法正确的是(　　) A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色，其原理相同 B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C.SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的氧化性 D.SO2通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，体现SO2的还原性 D　解析：SO2、