第02讲 离子反应-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第02讲 离子反应 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 4．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。 5．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。 6．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 考点一　电解质和非电解质 1.电解质的概念 (1)电解质：在_______或_______状态下能够导电的_______。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在_______里和_______状态下均不能导电的_______。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。 【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； ③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； ④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)； ⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 2.导电条件及原因 (1)固体电解质_______导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_______，电离出了能_______的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，_______形成电流而导电。 【归纳总结】 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_______和_______都可以导电。 （2）有些难溶于水的电解质只在_______下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 （3）像HCl、H2SO4等酸只能在_______才可以导电，但_______下不导电。 考点二　电解质的电离与电离方程式 1. 电离 (1)概念：电解质在_______或_______下，离解成自由移动的_______的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_______，盐、碱或氧化物的电离条件是_______。 2. 电离方程式的书写 电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用_______来表示。电离方程式是表示_______过程的式子。 【表示方法】 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分_______，用表示。 ①多元弱酸_______，且电离程度逐步减弱，以_______电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐_______电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步_______，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【书写原则】 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 (2)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 （1）酸--电离时产生的_______全部是H＋的化合物，比如：HCl、H2SO4 （2）碱--电离时产生的_______全部是OH－的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2 （3）盐--电离时能产生_______或NH和酸根阴离子的化合物，比如：NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 考点三　离子反应及离子方程式 1. 实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题： 　 (1)图1实验的现象是_______，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、S