第六章 化学反应与能量(考点串讲)-【期末通关】2022-2023学年高一化学下学期期末考点串讲与强化演练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 模块一 化学反应与热能 考点串讲 放热反应与吸热反应 1．两条基本规律 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同，但是体系包含的总能量不变。 2．放热反应与吸热反应 (1)放热反应：放出热量的化学反应，如燃烧反应、中和反应等。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如高温下煅烧石灰石等反应。 3．化学能与热能转化的实验探究 (1)镁与盐酸反应 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量 (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生 b．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部 d．烧杯内反应物成糊状 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量 4．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 5．放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键 强弱的关系　 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程 图示 试试身手 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应既有物质变化，又有能量变化。(　　) (2)吸热反应需要在加热的条件下才能进行。(　　) (3)浓硫酸稀释放出热量，该变化为放热反应。(　　) (4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。(　　) (5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式。(　　) (6)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行。(　　) (7)金刚石转化为石墨的反应是放热反应，故石墨比金刚石稳定。(　　) (8)化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式。(　　) (9)化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。(　　) (10)铁粉和硫粉混合后加热引发反应，停止加热后反应仍可持续进行，则该反应为放热反应。(　　) 【答案】(1)√　 (2)×　 (3)×　 (4) × (5)√　 (6)×　 (7) √　 (8) × (9) ×　 (10) √　 化学反应中能量变化的原因 1．宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。 宏观解释 放热反应示意图 吸热反应示意图 2．微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。 微观解释 反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量 放出能量 断裂旧化学键吸收的总能量 ＞形成新化学键释放的总能量 吸收能量 3．以能量为纵坐标，画出放热反应和吸热反应的简单示意图 放热反应 吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 试试身手 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)通常，物质本身的能量越高，物质越稳定。(　　) (2)物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。(　　) (3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化。(　　) (4)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(　　) (5)化学反应中反应物的总能量可能等于生成物的总能量。(　　) (6)如果一个反应是吸热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量。(　　) (7)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热。(　　) (8)相同条件下形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等。(　　) (9)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程。(　　) (10)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量。(