第五章 化工生产中的重要非金属元素(考点串讲)-【期末通关】2022-2023学年高一化学下学期期末考点串讲与强化演练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 模块一 硫及其化合物 考点串讲 硫的存在和性质 1．自然界中硫的存在和转化 2．物理性质： 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 3．化学性质 从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质 H2、Na2、FeO2、O、O 氧化性 还原性 既表现氧化性，又表现还原性 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 2S＋CCS2 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 试试身手 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。(　　) (2)硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，具有较弱氧化性。(　　) (3)硫是一种易溶于水的黄色晶体，微溶于酒精。(　　) (4)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(　　) (5)一定条件下，硫单质能与H2发生反应，硫单质体现出还原性。(　　) (6)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS。(　　) (7)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(　　) (8)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。(　　) (9)Fe与S反应生成低价态化合物FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3，说明氯气的氧化性强于硫。(　　) 【答案】(1)×　 (2)√ (3)×　 (4)×　 (5)×　 (6)×　(7)×　 (8)× (9)√ 二氧化硫 1．物理性质： 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气的大 易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫 2．化学性质： 从三个方面理解SO2性质 分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3 O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 3．用途： 漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。 4．三氧化硫 （1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固 态。 （2）化学性质:具有酸性氧化物的通性: 与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。 与碱性氧化物反应：SO3＋CaO === CaSO4。 与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。 与某些盐溶液反应（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 试试身手 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。(　　) (3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性。(　　) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。(　　) (6)可用H2S溶液鉴别SO2和CO2。(　　) (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　) (8)等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有较强的漂白能力。(　　) (9)H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑互为可逆反应。(　　) (10)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。(　　) 【答案】(1)×　 (2)× (3)√　 (4)×　 (5)×　 (6)√　(7)×　 (8)× (9)×　 (10)√　 硫酸的性质 1．物理性质和化学性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 大多数 金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 部分 非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H