第六讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第六讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1 复 习 目 标 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 知能训练　素养落实 /////// /////// 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二　氧化剂和还原剂 考点三　“价态”规律与“先后”规律 3 1 氧化还原反应的基本概念 4 (1)判断依据/特征： (2) 本 质： 化合价 电子转移 1.氧化还原反应 反应前后有元素的 发生变化 (得失或偏移)。 2.相关概念 5 ky9111123 (k) - 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指 的性质(或能力)； 还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得电子 失电子 难易 多少 6 ky9111123 (k) - (3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 复分解 置换 7 ky9111123 (k) - 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是_________，还原剂是______，氧化产物是____，还原产物是________，KMnO4发生_______反应，HCl发生______反应，盐酸表现的性质是______性和____性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_________________________，被氧化的HCl的物质的量是_____ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2 8 ky9111123 (k) - 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法： ①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2H2O 归纳　 9 ky9111123 (k) - (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2NO2↑＋2H2O 归纳　 10 ky9111123 (k) - (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 。 ＋2NO2↑＋2H2O 归纳　 11 ky9111123 (k) - 【思维在线】 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) 2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) 3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　) 5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) √ × √ × × 12 ky9111123 (k) - 思想在线 2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目： ________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛