专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 单元提升练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

第一单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 答案　B 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2SO3的电离：H2SO32H＋＋SO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 答案　C 3．一定温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入盐酸可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案　C 解析　由图可知a、b、c三点所在的曲线为等温线，故升高温度，不能引起由c到b的变化，A错误；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；加入盐酸，氢离子浓度增大，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw不变，则氢氧根离子浓度减小，可能引起由b向a的变化，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，故稀释溶液不能引起由c向d的变化，D错误。 4．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是(　　) A．液氨中含有NH3、NH、NH B．一定温度下，液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH)＝c(NH) D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) 答案　C 解析　液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH)＝c(NH)<c(NH3)，C错误。 5．常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，图中的纵坐标不能表示(　　) A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H＋的数目 C．溶液中OH－的浓度 D．溶液中CH3COOH的浓度 答案　D 6．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①HNO2溶液中存在HNO2分子　②用HNO2作导电实验，灯光较暗　③HNO2是共价化合物　④HNO2不与氯化钠反应　⑤常温下，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1×10－3 mol·L－1　⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比同浓度盐酸的弱 A．①②③④⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．③④⑤ 答案　C 解析　非电解质的溶液中也存在分子，①不能证明；很稀的强电解质溶液由于离子浓度较小，导电能力也很弱，②不能证明；具有强极性键的共价化合物(如HCl)属于强电解质，③不能证明；如果HNO2是强酸，则HNO2也不与氯化钠反应，④不能证明。 7．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol·L－1的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 答案　A 解析　①1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)＝1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－14 mol·L－1，②0.1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，③0.01 mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 8．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A．c(H＋)相等的两溶液中，c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分别中和c(H＋)相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－) 答案　A 解析　根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，盐酸中c(H＋)＝c