专题1 化学反应与能量变化 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（苏教版2019）

专题一　反应热的计算方法汇总 [专题突破]　 1．利用热化学方程式进行相关量的求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。 2．根据反应物和生成物的能量计算 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。 4．根据标准燃烧热、热值或中和反应反应热计算 ΔH＝n(燃料)×燃料的标准燃烧热； |ΔH|＝m(燃料)×燃料的热值； ΔH＝n(H2O)×中和反应反应热。 5．根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH进行加、减、乘、除运算，得到一个新的热化学方程式。 6．根据比热容公式计算 计算中和反应反应热时，会利用比热容公式Q＝cmΔT计算中和反应放出的热量。 7．根据图像计算 例1　依据事实，回答下列问题。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为__________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。 (3)(2022·全国乙卷节选)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH1＝－1036 kJ·mol－1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) 　ΔH2＝94 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol－1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________ kJ·mol－1。 (4)(2022·广东高考节选)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为__________________________(列式表示)。 [解析]　(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1。 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6) kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。 (3)根据盖斯定律，(①＋②)×－③即得到2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94) kJ·mol－1×＋484 kJ·mol－1＝170 kJ·mol－1。 (4)设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X―→M　ΔH1＝(E1－E2)，M―→N　ΔH2＝ΔH，N―→Y　ΔH3＝(E3－E4)，根据盖斯定律可知，X(g)―→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。 [答案]　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)170 (4)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) [专题演练]　 1．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示： 回答下列问题： (1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的焓变ΔH＝________。 答案　(1)放热　(2)－41 kJ·mol－1 2．已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/ (kJ·mol－1) 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：______________________________________________________________。 答案　CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝－1940 kJ·mo