第11讲 纯碱的制备与含量的测定-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第11讲 侯氏制碱法与碳酸钠含量的测定 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解侯氏制碱法的原理。 2.掌握Na2CO3含量的测定方法。 复习目标 侯氏制碱法 考点一 1.制备原料 2.工艺流程 必备知识 3.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应： 。 (2)产生Na2CO3的反应： 。 4.绿色思想 循环使用的物质为 、 。 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2 NaCl 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是_________________________。 (2)a通入_____，然后b通入_____，简述理由：________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是____________________________。 先通入NH3，然后通入CO2 NH3 CO2 由于CO2在水中的溶解度比较小， 而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插入液面以下 吸收氨气尾气，防止污染空气 专项突破 2.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。 (2)写出上述流程中X物质的分子式。 答案　CO2 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大 的浓度，使NH4Cl更多地析出外，还有什么作用？循环Ⅰ的作用是什么？ 答案　使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度　循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率 (4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？ 答案　加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠 Na2CO3含量的测定方法 考点二 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生的CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 必备知识 2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 3.滴定法 测定原理(用酚酞作指示剂，用盐酸滴定)：当指示剂变色时，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据消耗标准盐酸的体积，求出Na2CO3的物质的量，进一步求其含量。 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把 完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中 完全转化为沉淀，应选用的试剂是_____(填字母)。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。 专项突破 解析 (2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_______________________________ ______________________________________________________。 取少量最后一次洗涤液于试管中， 滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净 判断沉