第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性质及相互转化。 2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鉴别及除杂。 3.了解碱金属的通性与特性及焰色试验。 复习目标 碳酸钠和碳酸氢钠 考点一 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或_____ _______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______ 与H＋反应 (较快) _______________________ _____(更快) 纯碱 苏打 小苏打 易分解 H2O 必备知识 主要性质 与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2少量：________________ _____________________________； Ca(OH)2过量：_________________ __________________ 与盐反应 Al2(SO4)3 2Al3＋＋ ＋3H2O=== ___________________ Al3＋＋ ===_____________ _______ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 Ca2＋＋2OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________，__________________________________。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________，______________________________。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________，_____________________________ _____。 充分灼烧至恒重 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋ H2O 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 Na2CO3 NaHCO3 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 NaHCO3 Na2CO3 (3)利用溶液的碱性不同 NaHCO3 Na2CO3 4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 实验操作和反应 n(CO2)—n(HCl)图像 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段： ab段： 图像特点：Oa＝ab   向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： ＋H＋===H2O＋CO2↑   向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段： ab段： 图像特点：Oa＝2ab   1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应(　　) 2.用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应(　　) 3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火(　　) 4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出(　　) 5.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　) 6.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　) 7.苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　) 8.相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) × × √ √ × √ × √ 易错辨析 一、Na2CO3、NaHCO3性质比较与鉴别 1.(2023·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 专项突破 √ 实验3中无明显现