第9讲 钠及其氧化物-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第9讲 钠及其衍化物 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 课标要求 核心素养 1.掌握钠的主要性质 及其应用。 2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。 3.了解钠及其重要化 合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样 性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。 2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。 3.科学态度与社会责任：具有可持续发展 意识和绿色化学观念，能对与钠及其重要 化合物性质有关的社会热点问题作出正 确的价值判断。 目标导航 钠的性质及用途 考点一 1.物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温： ； 加热： 。 Cl2： 。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 银白 柔软 小 小 大 必备知识 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 ________________________ 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4===___________________ _______ 与含羟基或羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )； 2CH3COOH＋2Na―→__________________ 2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4NaCl＋Ti Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑ 2C2H5ONa＋H2↑ 小 2CH3COONa＋H2↑ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 石蜡油或煤油 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × × × × √ 易错辨析 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 √ 专项突破 一、钠的性质实验 1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误； 把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确； 把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确； 钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 解析 二、钠与溶液反应的分析 2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反