第15讲 金属材料 金属冶炼-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第15讲 金属材料 金属冶炼 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 课标要求 核心素养 1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解合金的主要性质。 2.能结合真实情境中的应用实例，明确合金在生产、生活中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：从多角度认识合金的组成，认识合金的形成对物理性质的影响。 2.科学态度与社会责任：通过金属材料的正确选择，培养化学服务于生活的意识；通过金属材料的回收利用，培养节约能源和保护资源的可持续发展意识。 目标导航 铜及其化合物 考点一 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色   物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 必备知识 导电 紫红 2.铜及其重要化合物的性质及应用 胆矾 2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈 [Cu2(OH)2CO3]：____________________________________。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制的Cu(OH)2常用来检验______。 (4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验______。 (5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO2和NO的混合气体，再加入稀H2SO4，Cu_____ _____。 (6)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO4，因为________________________________ _______。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 醛基 H2O 继续 溶解 会产生污染性气体SO2且H2SO4的利 用率低 1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) 2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) 3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) 4.常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4(　　) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(　　) × √ × × × 易错辨析 1.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 一、铜及其化合物的性质和应用 √ 专项突破 解析 A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌； B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中； C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。 2.碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。 试剂：0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液各100 mL。 实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比 取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60 ℃条件下进行实验，并观察现象。 二、铜及其化合物的制备 注：“＋”越多表示沉淀的相对量越多。 编号 V[Cu(NO3)2] /mL V(NaOH) /mL V(Na2CO3) /mL 沉淀数量 沉淀颜色 1 2 2 2.8 ＋ ＋ ＋ 蓝色 2 2 2 2.4 ＋ ＋ ＋ 蓝色 3 2 2 2 ＋ ＋ 浅绿色 4 2 2 1.6 ＋ 浅绿色 实验2：探究反应温度 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。 反应温度/℃ 沉淀数量 沉淀颜色 室温 ＋＋＋＋ 蓝色 40 ＋＋＋＋ 蓝色 60 ＋ 浅绿色 75 ＋＋ 绿色 80 ＋＋＋ 绿色(少量黑色) 实验3：制备碱式碳酸铜 按最佳物料比取50 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液、50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L－1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置、过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。 请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__________________ __________。 (2