第14讲 铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第14讲 铝和镁及其化合物 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 复习目标 铝及其化合物 考点一 1.铝单质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②______________________； 必备知识 ③ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 钝化 ④_________________________________； ⑤__________________________(铝热反应)。 2.氧化铝、氢氧化铝的两性 按要求完成下列化学反应的离子方程式。 (1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：______________________________、________ _____________________。 (2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液：____________________________、________ ______________________。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3 3.Al(OH)3的制备 写出下列反应的离子方程式。 (1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)： ____________________________________。 ______________________________________。 ________________________________。 4.工业炼铝的流程 方案一：碱溶法 方案二：酸溶法 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) × × × × 易错辨析 1.下列关于铝的化合物的说法错误的是 A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 一、铝及其化合物的性质 √ 将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。 专项突破 解析 2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为 A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3 √ 解析 [归纳提升] 铝与酸或碱反应生成H2 的量的关系 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2 的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 2足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应： ①消耗Al 的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2 的物质的量之比为1∶3。 3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： ①铝与盐酸反应时，铝过量而 HCl 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 NaOH 过量。 3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、 四种微粒与OH－反应的先后 顺序依次为____________________________。 (2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__________________。 ②AB：_____________________________________________________。 ③BC：_______________________。 ④CD：_____________________________。 H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 二、有关铝的工艺流程 4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 √ A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解； B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀； D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。 解析 5.利用铝灰(主要成分