第13讲 铁盐、亚铁盐及相互转化-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第13讲 铁盐和亚铁盐及相互转化 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。 复习目标 铁盐、亚铁盐的性质与检验 考点一 1.铁盐与亚铁盐   亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、 氧化，反应的离子方程式分别为___________________ 、___________________ _______________________ 一般表现为 性，如能溶解铜，反应的离子方程式为__________________ ________ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ ===2Fe3＋＋2H2O ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 氧化 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋ ＋2Fe2＋ 必备知识 2.其他常见铁盐 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 (2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 3.Fe2＋和Fe3＋的检验 (1) K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 溶液变红 灰绿色 红褐色 (2) 溶液变红 红褐色沉淀 显紫色 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 溶液变红色，说明含有 。 混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 。 Fe3＋ Fe2＋ 1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　) 3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (　　) 4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) × × √ × × 易错辨析 (1)向FeCl3 溶液中通入H2S 气体，生成淡黄色沉淀；向FeCl3溶液中加入几滴Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的 Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。 (2)将FeCl3 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色。 (3)向FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色。将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3 胶体。 (4)向少量酸性KMnO4 溶液中加入 FeSO4 溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2+ 具有还原性。反应原理为MnO4 ＋ 5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 － 一、铁盐、亚铁盐的性质 1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是 A.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 C.25 ℃时，pH＝0的溶液中， D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性 √ 专项突破 加热促进Fe3＋的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A错误； 亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，故B错误； pH＝0的溶液显酸性，H＋、 、Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，故C错误； 亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表现还原性，故D正确。 解析 2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_____________，可能存在的有______。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在____________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，可能存在的有______，一定不存在______。 Fe2＋、Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋、Fe3＋ Fe