第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 课标要求 核心素养 1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解铁及其重要化合物的主要性质。 2.能结合真实情境中的应用实例，认识铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 1.科学探究与创新意识：通过实验设计氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方案，明确制备氢氧化亚铁的关键。 2.宏观辨识与微观探析：能从物质的价态认识铁及其化合物的氧化性、还原性，认识变化需要一定的条件，并遵循一定的规律。 3.证据推理与模型认知：通过总结Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，建立结论和证据之间的逻辑关系，形成分析问题思维模型。 4.科学态度与社会责任：通过铁及其化合物的综合利用，培养利用化学知识解决实际问题的能力，培养学生的社会责任意识。 目标导航 铁及其氧化物 考点一 1.铁单质 (1)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 吸引。 (2)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为 ，铁位于元素周期表的第 周期第 族，是应用 最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图： 。 银白 磁体 3d64s2 四 Ⅷ 必备知识 (3)铁的化学性质 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 价或 价的铁。重要的化学反应为 ＋2 ＋3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 ＋3 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2.铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 水溶性 _________ _________ _________ 铁的化合价 ____ ____ _________ 黑色 红棕色 黑色 不溶于水 不溶于水 不溶于水 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式： 。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：_____________ ， 。 ③分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式：________________ 、 。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3CO 3Fe3O4＋28H＋＋ Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸(　　) 4.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) × × √ √ 易错辨析 (4)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。 铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸 发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。 一、铁及其氧化物的性质与应用 1.下列叙述正确的是 A.Fe与I2反应生成FeI3 B.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 √ 专项突破 解析 Fe与I2反应生成FeI2，A错误； 正确的离子方程式：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，B错误； Fe变为Fe3O4，固体质量增加，D正确。 2.化学让生活更美好。下列说法不正确的是 A.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物 B.常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C.故宫是中国