专题3 水溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 [明确学习目标]　1.能根据化学平衡原理分析难溶电解质沉淀溶解平衡的本质。2.能通过简单计算判断溶液中沉淀的生成和溶解。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 0.01 g 溶解速率 沉淀速率 饱和 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 Ksp c(Ag＋)·c(Cl－) c(Fe3＋)·c3(OH－) 溶解 越小 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 沉淀溶解平衡 生成沉淀 沉淀溶解 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 √ × √ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (4)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度的乘积。(　　) (5)Ksp越大的难溶电解质，其溶解度一定越大。(　　) (6)如果条件改变，溶解平衡正向移动，则Ksp一定增大。(　　) (7)可利用溶液混合后的Qc与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。(　　) √ × × × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以饱和溶液的浓度c(AgI)<c(AgCl) 解析 解析　 Ksp只与温度有关，A错误；混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B错误；Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C错误。 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 知识点一　沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡特征 (1)“动”——动态平衡，溶解速率和沉淀速率并不为0。 (2)“等”——v溶解＝v沉淀。 (3)“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。 (4)“变”——当改变外界条件时，沉淀溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于沉淀溶解平衡移动分析。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质(决定性因素)。 (2)外因 ①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液；②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液；③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液；④10 mL 蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是_____________________________。 ④＞①＝②＞③ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 规律方法 (1)对于溶解度随温度升高而增大的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；对于溶解度随温度升高而减小的难溶电解质[如Ca(OH)2]，升高温度后，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (2)沉淀溶解平衡移动遵循勒夏特列原理，如增大溶解产生的离子的浓度，沉淀溶解平衡向减小该离子浓度的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，但最终达到新平衡时该离子的浓度比原平衡时的大。 (3)某难溶物的溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 19 知识点二　溶度积常数 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．溶度积的应用 (1)溶度积规则 通过比较溶度积(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平