专题2 化学反应速率与化学平衡 整理与提升-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 整理与提升 知识网络建构 知识网络建构 热点专题突破 热点专题突破 化学平衡图像解题策略 [专题突破]　 解答化学平衡图像题时，可用“五看法”对图像进行分析 一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。 对于可逆反应，要注意分析反应是吸热反应还是放热反应，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。 知识网络建构 热点专题突破 知识网络建构 热点专题突破 答案 知识网络建构 热点专题突破 解析 知识网络建构 热点专题突破 2．速率－时间图像(v­t图像) 解题方法：分清正、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 图Ⅰ.v正′突变，v逆′渐变，且v正′＞v逆′，说明是增大了反应物的浓度，使v正′突变，且平衡正向移动。 知识网络建构 热点专题突破 图Ⅱ.v正′、v逆′都是突然减小的，且v正′＞v逆′，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应(条件改变为降低温度)或气体总体积增大的反应(条件改变为减小压强)。 图Ⅲ.v正′、v逆′都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。 知识网络建构 热点专题突破 例2　某密闭容器中加入0.3 mol A、 0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定 条件下发生反应，各物质浓度随时间变化 如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙 为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率与时间的关系，其中t3～t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是(　　) A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段改变的条件是增大反应物浓度 答案 知识网络建构 热点专题突破 解析 知识网络建构 热点专题突破 3．百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像 解题方法：“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)，压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。 知识网络建构 热点专题突破 图Ⅰ.表示T2＞T1，C%(生成物)减小，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 图Ⅱ.表示p2＞p1，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 图Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a使用了催化剂，也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。 知识网络建构 热点专题突破 例3　已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是(　　) A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　ΔH<0 B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　ΔH>0 C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　ΔH<0 D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　ΔH>0 答案 知识网络建构 热点专题突破 解析　分析图像，可以分两个层次考虑：从①、②曲线可知，当压强相同(为p2)时，②先达平衡，说明T1>T2；又因为T2低，φ(B)大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同(为T1)时，②先达平衡，说明p2>p1；又因为p2大，φ(B)大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，m＋n<p。 解析 知识网络建构 热点专题突破 4．百分含量(或转化率)－压强－温度图像 解题方法：“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。 知识网络建构 热点专题突破 例4　下图中α为反应