专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　化学平衡的 移动 第1课时　浓度与压强变化对化学平衡的影响 [明确学习目标]　1.能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡的移动方向。2.通过实验探究说明浓度、压强对化学平衡移动的影响。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 正反应 逆反应 增加相对廉价的反应物 及时分离出生成物 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 正反应 不移动 逆反应 正向 不发生 逆向 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 √ × √ × × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (6)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。(　　) (7)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。(　　) × √ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析　 (3)改变速率使v(正)≠v(逆)时平衡才发生移动。 (4)增加固体C的量，浓度不变，平衡不移动。 (5)缩小容器体积，会使反应物浓度增大，但平衡不一定右移。 (6)对于反应前后气体体积相等的可逆反应，改变压强平衡不移动。 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是(　　) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动 C．当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 解析　改变条件后，溶液呈黄色，说明平衡右移，应该降低H＋的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是Na2O2具有漂白性，黄色会褪去，故只有B正确。 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析　C为固体，改变其用量，对反应速率无影响；扩大容积，v正减小，c(D)也减小；缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大；体积不变，充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动。　 解析 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 知识点一　浓度变化对化学平衡的影响 1．化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的原因及本质 ①原因：外界条件的改变。 ②本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变使v正≠v逆。在化学平衡移动的过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，直到新的平衡建立。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (2)化学平衡移动的方向 ①若改变外界条件引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向移动。 ②若改变外界条件引起v正<v逆，则化学平衡向逆反应方向移动。 ③若改变外界条件引起v正和v逆同等程度发生变化，则化学平衡不发生移动。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 黄 橙红 向右移动 逐渐变浅，直至无色 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 易错警示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 21 知识点二　压强变化对化学平衡的影响 1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v­t图像如下： 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 D 向正反应方向 C 向正反应方向 A 不 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 正反应 不 x＋y<z 不 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 解析 解析　(2)保持体积不变，通入He，不改变密闭体系中气体的浓度，平衡不改变。 (3)若保持压强不变，通入He，容器体积变大，导致气体的浓度减小，反应速率减小，各反应气体的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以x＋y<z。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 03 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述能说明某化学平衡