第八章 化学与可持续发展（核心考点特训）-【大单元复习】2022-2023学年高一化学下学期单元整体复习（人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展 【金属矿物的开发利用】 1．（2022·陕西汉中下学期期末）下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Hg D．Ag 2．（2022·河南开封市五县下学期期末）下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银 C．利用铝热反应制取少量铬 D．利用热分解法制取铜 3．（2022·湖南衡阳衡南县下学期期末）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为 A．热分解法、电解法 B．热分解法、热还原法 C．电解法、热分解法 D．电解法、热还原法 4．（2022·甘肃武威市凉州区下学期期末）下列金属冶炼反应原理，不恰当的是 A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．2Al2O34Al＋3O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 5．（2022·福建莆田高一莆田一中校考期末）下列说法不正确的是 A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 6．（2022·云南丽江下学期期末）下列有关物质的制备中，说法正确的是 A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁 B．铁冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水 7．（2023·辽宁高一校联考期末）铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3＋ B．步骤②通入足量CO2反应的离子方程式为：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ C．Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性 8．（2022·广东茂名高一化州市第一中学校考期末）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图(SiO2是酸性氧化物，不溶于盐酸)： （1）步骤I、II、III都要用到的分离方法是_______，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。 （2）写出向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀的离子方程式_______________________________。 （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、________(填化学式)。 （4）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)______________(用含a、b的最简式表示)。 【海水资源的开发利用】 9．（2022·陕西宝鸡市金台区下学期期末）下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．海水晒盐是化学变化 C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景 10．（2022·辽宁锦州下学期期末）“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是 A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的 B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－ C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋H2O＝2H＋＋2Br－＋SO32－ D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 11．（2022·福建宁德下学期期末）海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是 A．“提溴”中发生的离子反应方程式为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ B．“提钙”所得产品A主要是CaSO4 C．上述流程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点 12．（2022·北京房山下学期期中）利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是 A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol工业溴，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 13．（2022·贵州贵阳下学期期末）空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②发生的主要反应为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－