2023年江苏省常州市九年级中考化学模拟试题汇编-流程题

2023年常州市九年级中考化学模拟试题汇编 流程题 一、填空题 1．（2023·江苏常州·统考二模）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 (1)工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。 ①氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O2+4NH3·H2O+2（NH4）2CO3=2Cu（NH3）4CO3+6H2O、2CuO+4 NH3·H2O+2（NH4）2CO3=2Cu（NH3）4CO3+6H2O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25~ 50℃之间，温度过低或过高都不利于氨浸出，其原因是温度过低反应速率太慢、______。 ②碳化：碳化后生成Cu2（OH）2CO3沉淀和一种可溶性的盐______（写化学式）。 ③转化：Cu2（OH）2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为______， 得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。（硫酸铜的溶解度随温度的升高，增加的幅度大） ④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有______（写化学式）。 ⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表可知：氨水的过量系数最佳范围为______（境“1.5-2.0”或“2.0-3.0”）。 (2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 ①流程中加入足量BaCl2溶液的目的是使硫酸铜充分转化为沉淀，判断BaCl2溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加______溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已足量。 ②步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，则该硫酸铜溶液的浓度为______（结果保留到0.1%）。 ③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有______（填字母）。 a．步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯 b．步骤Ⅱ中洗涤不干净 c．步骤Ⅲ干燥不充分 2．（2023·江苏常州·校考一模）氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuC12·xH2O），操作流程如下图，请回答相关问题。 （已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表） 离子 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀时的pH 1.9 5.4 完全沉淀时的pH 3.2 6.9 (1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”______（填“能”或“不能”）；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是______；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有______种。 (2)“氧化”步骤工业生产中将FeC12转化为FcC13常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为______。 (3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在______。 (4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→______→过滤→洗涤→低温供干。 (5)加热到一定温度，CuC12会发生分解反应生成CuC1。取60.5gCuC12加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为______。 3．（2023·江苏常州·统考一模）用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。 (1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。 (2)储氢、释氢： ①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2______（填“多”或“少”）。 ②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。 (3)制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为______。 4．（2023·江苏常州·校考一模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。 (1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于______（填实验操作名称）。 (2)②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O中铜元素的化合价为______。 (3)③中可观察到的现象是固体逐渐溶解，______