精品解析：广东省深圳市罗湖高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

罗湖高级中学2022-2023学年第二学期期中考试试卷 高一化学 一、选择题(本大题共16小题，第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分，共计44分。每小题列出的4个选项中只有一个正确答案) 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 单质硅是制造光导纤维的材料 C. 建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料 D. 扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 3. 下列说法正确的是 A. 放热反应全部不需要加热即可发 B. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D. 化学反应未必伴随能量变化 4. 下列关于原电池的叙述中正确的是 A. 外电路中电子从负极流向正极 B. 活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C. 把电能转化为化学能的装置 D. 正极发生氧化反应 5. 在一定温度下恒压密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是 A. 容器内的总体积不随时间变化 B. 反应容器内总物质的量不随时间变化而变化 C. XY生成速率是X2的消耗速率的两倍 D. XY气体的物质的质量不变 6. 下列说法错误的是 A. 酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3 C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以减少酸雨形成 D. H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀 7. 下列说法正确的是 A. 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C. 化学电池反应基础是氧化还原反应 D. 铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2 8. 某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)。 A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3 9. 某原电池的电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与此电池反应不符合的原电池是 A. 铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池 B. 石墨、铁片、HCl溶液组成的原电池 C. 银片、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 D. 锌、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池 10. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存 C. 稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 D. NO2和NO都不是酸性氧化物 11. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 12. 在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3 13. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 14. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 15. 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含SO B 将少量氯气通入KI—淀粉溶液 溶液变蓝 还原性：I-＜Cl- C 向pH试纸上滴加一滴浓硫酸 pH试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向溴水中通入足量SO2气体 溴水褪色 SO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 某温度下，在2L容器中发生A