2.2 物质的量在化学实验中的应用（讲义+习题）-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题（全国通用）

第二单元 化学计量 第2讲 物质的量在化学实验中的应用 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（　　） 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B.1 L溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（　　） A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 4.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（　　） A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 5.[2023·湖南岳阳调研] 配制一定物质的量浓度溶液时,下列有关实验操作或判断正确的是 (　) A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 B.向容量瓶转移液体时,玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 6.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（　　） 选项 容量瓶 容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 7.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 8.将V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（　　） A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B.通入标准状况下的HCl气体6.72 L C.加入3 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D.加入等体积0.9 mol·L－1的盐酸，混合均匀 9.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示： 下列说法中错误的是（　　） A.“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B.“操作2”中玻璃棒起引流作用 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）为2 mol·L－1 10.[2022·山东肥城二模] 测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法:取10.00 mL消毒液,调节pH后,以淀粉为指示剂,用0.100 mol·L-1 KI溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO-+I-3Cl-+I; I+5I-+6H+3H2O+3I2;三次平行实验中消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL,由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为 (　) A.0.04 mol·L-1 B.0.10 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.60 mol·L-1 11.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　） A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 12.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是（　　） A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1 B.各取5 mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2 mol·L－1，c（NH3）＞6.45 mo