卷6（范围：选择性必修2）-2022-2023学年高二化学下学期阶段性考试卷（人教版2019）

卷6-2022-2023学年高二化学下学期阶段性考试卷 (考试时间:75分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围:选择性必修2。 5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 As75 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题:本题共18个小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 1.下列说法正确的是 A.在基态多电子原子中,p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B.基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C.因O的电负性比N大,故O的第一电离能比N也大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区 2.下列分子中,杂化类型相同,空间结构也相同的是 A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、HCHO 3.下列说法错误的是 A.在现代化学中,常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 B.H-Cl中是p-p键 C.1mol丙酮()分子中含有键的数目为 D.一般来说,分子的极性越大,范德华力越大 4.干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是 A.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体 B.C=O键键能比Si—O键键能小 C.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 D.干冰易升华,二氧化硅不能 5.近日科学家合成了一种新型芳香化合物,其结构中含有(平面正六边形,与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是 A.氮的原子结构示意图: B.的电子式: C.和中N原子杂化方式为 D.和中含有大键 6.Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂,下列相关说法错误的是 A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge存在8种不同能量的电子 C.基态O原子中存在2个含成对电子的纺锤形轨道 D.三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn 7.下列有关化学键的比较错误的是 A.键能: B.键长: C.键角: D.乙烯分子中碳碳键的键能:键>键 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.WY2分子中σ键与π键的个数之比是2:1 C.Z的氢化物分子间存在氢键 D.W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形 9.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和CCl4 B.H2O和H2O2 C.PCl3和NF3 D.BeCl2和OF2 10.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是 元素 X Y Z Q 结构信息 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 能级上有2个电子 价电子排布式为 A.电负性: B.第一电离能: C.单质的硬度: D.最高价含氧酸的酸性: 11.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1,该元素位于周期表第四周期IIIA族 C.2s 轨道在空间呈哑铃形 D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 12.下列描述中,正确的是 A.是空间结构为V形的极性分子 B.的空间结构为平面三角形 C.中所有的原子不都在一个平面上 D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 13.三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A.中含有极性共价键 B.中每个原子均满足8电子稳定结构 C.N采取杂化,为非极性分子 D.根据电负性推测,与反应可生成和 14.下列晶体分类中正确的是一组是 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A.A B.B C.C D.D 15.关于反应说法正确的是 A.中键和键数目之比为 B.该反应中失去能级上的电子 C.的空间构型为三角锥形 D.在水溶液中能完全电离出 16.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 A.在NaCl晶体中,距Cl—最近的Na+形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均含有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D.该气态团簇分