第04讲 气体摩尔体积-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第04讲 气体摩尔体积 1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。 2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。 3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。 4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 一、 决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素 ( 决定固体、液体体积大小 决定气体体积大小 )（1）影响物质体积的因素 粒子的大小 物质的体积 粒子的数目 粒子间的距离 1 mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 四同定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （2）粒子数目相同时不同物质的体积关系 2. 阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有 数目的分子(即物质的量相同)。 (2)适用范围：适用于 物质，即不但适用于 气体，也适用于 气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 二、 气体摩尔体积 1. 定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积 2. 符号： 3. 单位： (或L/mol) 4. 计算公式： 5. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1 6. 影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。 ①升高温度：气体摩尔体积 。 ②增大压强：气体摩尔体积 。 【温馨提示】对气体摩尔体积的理解 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 (4)对象：标准状况下（0℃和101 kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4 L/mol（“约”字很重要） (5)特例：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ①标准状况：温度0℃，压强为101kPa ②标准状况下Vm＝ (6)比较 单位 使用条件 使用范围 物质种类 摩尔质量（M） g/mol 任何条件 所有物质 要注明物质种类 气体摩尔体积（Vm） L/mol 要注明温度和压强 所有气态物质 不须注明物质种类 备注 M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关 三、阿伏加德罗定律 1. 定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的 2. 推论 ①同温、同压：气体的体积与物质的量成 ； ②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成 ； ③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成 ； ④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成 。 3. 适用范围：任何气体，包括单一气体（如N2）及混合气体（如N2和O2的混合气体）。 【拓展提升】（1）理想气体状态方程-----阿伏伽德罗定律推论 pV＝nRT 说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度 条件 结论(等式) 语言叙述 T、p相同 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、V相同 ＝＝ 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、p相同 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 (2)阿伏加德罗定律推论的理解 ①气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 ②气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时，相同体积的气体温