必背9 酸和碱-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）（解析版）

中考必背重点知识（九） 溶液 九 酸 1.定义：解离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 记住：Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色 2.分类： ①是否含有氧元素：含氧酸和无氧酸 ②解离出的氢离子个数：一元酸、二元酸…… 碱 1.定义：解离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 2.分类：根据解离出的氢氧根离子的个数可分为一元碱，二元碱，…… 3.命名：氢氧化某 酸碱指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊 红色 蓝色 紫色 无色酚酞 无色 红色 无色 思考1：因为盐酸是酸，因此盐酸遇紫色石蕊试剂会变红。 思考2：因为氢氧化镁是碱，因此氢氧化镁可使紫色石蕊试剂变蓝。 注意： ①是酸碱指示剂变色，而不是酸碱变色 ②可使酸碱指示剂变色的酸和碱必须可溶 部分酸碱盐的溶解性表： 说明：“溶”表示这种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“___”表示这种物质不存在或遇到水就分解。 酸碱盐溶解性口诀： ①钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间 ②碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵 ③盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅 ④碱溶钾钠铵钡，注意钙盐常是微 常见的酸 盐酸 盐酸是HCl气体的水溶液 1.物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发。浓盐酸在空气中会产生白雾，原因是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，会形成盐酸小液滴，所以实验室要密封保存盐酸。 2.化学性质 ①盐酸可以使酸碱指示剂变色 ②盐酸可与活泼金属反应产生氢气 ③盐酸可与金属氧化物反应产生水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 复分解反应 3.用途 ①制造药物 ②去除铁锈 ③盐酸是胃酸的主要成分，使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的环境，杀死随食物进入胃里的细菌，帮助消化 硫酸 1.（浓硫酸）物理性质：无色无味，粘稠油状液体，密度大于水，遇水放热，具有吸水性，可用作干燥剂。所以实验室要密封保存浓硫酸； 当浓硫酸液溅到皮肤或衣服上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 2.（浓硫酸）化学性质：脱水性、强氧化性、强腐蚀性。 浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭,也叫脱水性。浓硫酸的脱水性指的是按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里氢氧原子的性质。 脱水性与吸水性的区别：吸水性指原本有水，将水吸收掉。脱水性指原来没有水，将物质中的氢氧元素以水的比例脱除。 3.浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，缓慢倒，不断搅。 4.化学性质 ①稀硫酸可以使酸碱指示剂变色 ②稀硫酸可与活泼金属反应产生氢气 ③稀硫酸可与金属氧化物反应产生水 5.用途 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。可作某些气体的干燥剂。 盐酸与硫酸的对比（物理性质） 浓硫酸 浓盐酸 溶质化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 油状液体 液体 气味 无 刺激性气味 密度 大于水 大于水 水溶性 溶于水放热 与水以任意比互溶 挥发性 无 易挥发，产生白雾 注意：浓硫酸和浓盐酸敞口置于空气中质量分数都会减小，前者因为吸收空气中的水分使溶剂增加，后者因为挥发出氯化氢气体使溶质减少。 思考3：实验室有一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸，请用三种不同物理方法进行区分。 答：①振荡：粘稠油状的是浓硫酸 ②打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸 ③闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸 酸的通性 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中都有H+。它们都具有以下性质： 1.能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 2.能与活泼金属反应，生成盐和氢气。能与金属活动性顺序排在氢以前的金属发生置换反应，生成氢气和盐。 如：铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 铁与硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 注意：这里所说的算主要指的是盐酸和稀硫酸 3.能与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 注意：CuO与稀硫酸反应的实验现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注：含Fe3+的溶液显黄色) 4.能与碱发生中和反应生成盐和水（又叫中和反应） 如：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于