必背8 溶液-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）（解析版）

中考必背重点知识（八） 溶液 八 溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。 2.特征：均一性、稳定性、混合物 均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质、浓度、密度都相同； 稳定性是指只要外界条件不变，溶液久置不分层，也不会析出固体物质。 3.组成 ①溶质可以是固体、液体或气体。 ②水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以做溶剂。 4.溶质的判断 ①固、气与液体混合形成的溶液，固、气为溶质 ②液体与液体混合形成的溶液，量少的为溶质 ③初中化学：若溶液中有水存在，水均为溶剂。 ④溶液中的溶质可能不止一种 注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。 5.质量关系 ①溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量 ②溶液质量＝溶液体积×溶液密度 6.溶液的命名 溶质的溶剂溶液。如氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液，或简单说成是氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 7.溶液的分类 从微观的角度看：溶剂中溶解的物质的存在形式是多样的。主要以分子，离子的形成存在。如白砂糖以分子存在，二氧化碳以分子存在，柠檬酸钠、氯化钠以离子存在。 8.溶液的用途 ①实验室，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。 ②农业上，无土栽培。 ③医疗上，药品制成溶液之间注射，疗效更快更好。 因为，在溶液中，物质以自由的分子或离子这些微观粒子的形式存在，物质之间的接触面积大大增加，反应速率增大。 饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解此溶质的溶液，叫做此溶质的饱和溶液。 饱和是针对某种溶质来说的，例如，氢氧化钙的饱和溶液是针对氢氧化钙来说是饱和的，针对氢氧化钠等其他溶质来说是不饱和的。 思考1: 20℃时，向一定量的NaCl饱和溶液中继续加入NaCl，NaCl是否会溶解？如果继续加入KNO3，KNO3是否会溶解？ 答：NaCl不会继续溶解，KNO3会溶解。 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化 ① 大多数物质（如硝酸钾） ②极少数物质(氢氧化钙) ③ 少数物质（如氯化钠） 注意：①这里的升温不考虑水分蒸发②蒸发溶剂指的是恒温蒸发 3.饱和溶液判定标准 ①溶液中有未溶解固体 ②向溶液中继续加入溶质，未不能再继续溶解 有晶体存在或析出的溶液一定是饱和溶液，没有晶体析出的溶液可能饱和也可能不饱和。 4.浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液四溶液间的关系 浓溶液：指溶质含量相对较多的溶液。 稀溶液：指溶质含量相对较少的溶液。 四溶液间没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 溶解时的能量变化 1.过程分析 (1)溶质分子(或离子)向水中扩散，这是一个吸收热量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与水分子作用，形成水合分子(或水合离子)，这是一个放出热量的过程，属于化学变化。 说明：上述两个过程在溶解时同时进行，吸热或放热是这两个过程的综合表现。 2.遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰 遇水吸热的物质：硝酸铵 既不放热也不吸热的物质：氯化钠 浊液及乳化 1.悬浊液：固体小颗粒分散到水中所形成的混合物。 2.乳浊液：小液滴分散到水中所形成的混合物。 3.乳化作用：能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。 注意：牛奶不属于溶液。 4.乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象成为乳化 5.乳化常见应用：洗衣服（洗衣粉、肥皂），洗头发（洗发露），洗澡（沐浴露），洗餐具（洗洁精，洗涤剂），制农药。 注意： 用汽油洗去衣服上的油渍，是利用油脂可以溶解于汽油的原理，与洗涤剂原理不同 §溶液、悬浊液、乳浊液的区别 分类 溶液 乳浊液 悬浊液 溶质 固液气 被分散物：液体 被分散物：固体 溶剂 固液气 液体 液体 特征 均一、稳定 不稳定，静置后分层 不稳定，静置后分层 溶解度 固体溶解度 1.定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 ②外因：温度、溶剂的量及溶剂种类， a.大多数物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3。 b.少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。 3.影响溶解速度的因素：温度，搅拌，固体颗粒大小 4.溶解度曲线 在直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度、用横坐标表示温度、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。 ①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度；表示该温度下的溶液为饱和溶液。 ②两曲线的