必背10 盐 化肥 化学与生活-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）（解析版）

中考必背重点知识（十） 盐 化肥 化学与生活 十 盐 一般由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。 生活中常见的盐 氯化钠（NaCl） 1.物理性质：白色固体、有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小。 2.化学性质 步骤： ①在试管中加入一定量的氯化钠溶液 ②向试管中滴入一定量的硝酸银溶液 ③向试管中继续滴入稀硝酸 现象： ①试管底部出现白色沉淀 ②白色沉淀不溶解 原理：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl和BaSO4。 3.用途 可做调味品，可用作生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），可用作融雪剂，可用来进行植物选种（将种子放入氯化钠溶液中沉底的种子较为饱满，浮起来的较为干瘪）。NaNO2（亚硝酸钠）容易被当作食盐误食使人中毒。 补充：人体内的所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 4.粗盐提纯：粗盐→精盐 ①过滤步骤： a.溶解→ b.过滤→ c.蒸发 ②玻璃棒在各步的用途： a.溶解：加速溶解 b.过滤：引流 c.蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 注意：当蒸发皿中出现较大量的固体时，停止加热，用余热蒸干。 5.精盐提纯：精盐→NaCl ①物理方法：将精盐加入到饱和氯化钠溶液中，充分溶解后过滤。 ②化学方法（略） 碳酸钙 1.物理性质：白色固体，难溶于水。 2.化学性质 ①与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②受热分解 CaCO3CaO+CO2↑ 3.用途 ①石灰石、大理石都是重要的建筑材料 ②实验室制取二氧化碳的原料 ③碳酸钙还可以用作补钙剂 碳酸钠 俗称：纯碱、苏打 1.物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性 2.化学性质 ①与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 微观实质：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ ②与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ③与盐反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 微观实质：CO32—+Ca2+=CaCO3↓ 注意：以上反应的微观实质 3.用途 纯碱是重要的化工原料，在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗称：小苏打 1.物理性质：白色固体，可溶于水，同温下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠溶解度。 2.化学性质 ①与酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ②受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3.用途 ①碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分 ②食品制作中可以作为膨松剂 ③医疗上，碳酸氢钠是一种药剂，可以用于治疗胃酸过多 硫酸铜(CuSO4) 1.物理性质：白色固体，能溶于水 2.化学性质 ①与水反应 CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O 无水硫酸铜 五水硫酸铜 五水硫酸铜为蓝色固体，俗称蓝帆或胆矾。可以用无水硫酸铜来检验水的存在，现象是白色固体变为蓝色。 ②与金属反应 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu ③与碱溶液反应 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 微观实质：Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓ Cu(OH)2为蓝色沉淀 ④与盐溶液反应 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 微观实质：SO42—+Ba2+==BaSO4↓ BaSO4为不溶于稀硝酸的沉淀 盐的通性 ①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属 ②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸 ③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱 ④盐＋盐―→两种新盐 复分解反应 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 注意：①化合价不变②原子团不变 2.条件 ①若反应物中没有酸，则要求反应物都可溶（不溶物只能与酸反应） ②生成物必须有水、气体、沉淀中的一种或几种 粗盐提纯 氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：溶解；过滤；蒸发；计算产率。 (1)蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌滤液，以防局部过热沸腾，液体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (2)玻璃棒的作用 实验步骤 玻璃棒的作用 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，防止液体飞溅 3.除杂 除杂过程中注意： ①不增：不增加新的物质 ②不减：不能减少