必背5 质量守恒定律 化学方程式的书写及计算-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）（解析版）

中考必背重点知识（五） 质量守恒定律 化学方程式的书写及计算 五 质量守恒 知识点一：质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.注意事项： ①一切化学反应都遵循质量守恒定律，与物理变化无关 ②质量守恒并非体积守恒 ③实际参加的总质量等于实际生成的总质量 ④物质发生化学变化的实质：原子的重新组合。 实验一、红磷燃烧 原理： 现象： ①红磷燃烧产生大量白烟 ②气球先胀大后缩小 ③天平平衡 细节： ①装置气密性良好 ②玻璃管（不可换为玻璃棒）作用——引燃红磷 ③气球（调节气压） ④冷却后称质量 ⑤细沙——防止锥形瓶受热炸裂 实验二、铁与硫酸铜溶液的反应 原料：铁钉和硫酸铜溶液 原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现象： ①铁钉表面有紫红色固体出现 ②溶液由蓝色变为浅绿色 ③天平平衡 实验三、碳酸钠粉末和稀盐酸的反应 原料：碳酸钠粉末和稀盐酸 原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 现象： ①粉末溶解，并有无色气体产生 ②天平不平衡 不平衡原因：生成物中有气体，气体发生扩散。 实验四、镁条燃烧 原料：镁条 原理： 现象： ①发出耀眼白光，放热，生成白色固体 ②天平不平衡 增加：有气体参加 减轻：部分氧化镁发生扩散，没有称量 3.质量守恒定律的微观解释 化学反应前后存在五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 五个不变—— 宏观：①反应物和生成物的总质量不变（元素质量）；②元素种类不变；微观：③原子种类不变；④原子个数不变；⑤原子质量不变。 两个改变—— ①宏观：物质种类一定改变；②微观：分子种类一定改变。 一个可能改变——分子数目可能改变。 知识点二：化学方程式 1.定义 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 化学方程式中各部分的含义与读法如下： 2.化学方程式可以提供的信息 以2H2O2H2↑+O2↑为例 （1）质的方面：表明反应物、生成物及反应条件。 反应物：H2O；生成物：H2和O2。 （2）量的方面： ①宏观：反应物、生成物各物质间的质量比。 m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32=9:1:8 ②微观：反应物、生成物各物质间的分子个数(或粒子个数)之比。 每2个水分子在通电条件下分解生成2个氢气分子和1个氧气分子。 （3）其他 化学反应的类型：分解反应 化学反应中各物质的类别：H2O为化合物，H2和O2为单质。 3.化学方程式的读法 以2H2O2H2↑+O2↑为例 （1）质的方面：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。 （2）量的方面：每36份质量的水在通电条件下，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 （3）微观层面：每2个水分子在通电条件下分解生成2个氢气分子和1个氧气分子。 如何正确书写化学方程式 知识点一：化学方程式的书写原则与步骤 1.书写原则 （1）遵守客观事实：不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）遵守质量守恒定律：化学变化前后原子的种类、质量不变，同种原子的数量相等。 2.书写步骤 ①写：将反应物和生成物写在箭头两侧，多个反应物或生成物时用“+”连接。 如Mg+O2→MgO ②注：注明反应条件 Mg+O2MgO ③标：标出气体“↑”和固体“↓” 如H2OO2↑+H2↑ 注意：如果反应物有气体则生成物不标气体符号，如果反应物有固体则生成物不标固体符号。 ④配平：根据质量守恒将等号两侧的原子个数配成相同，同时将箭头改成等号“=”。 2Mg+O22MgO ⑤检查：检查化学方程式是否完整、准确。 检查项目：化学式是否正确、是否配平、条件是否遗漏、生成物状态是否漏标或多标。 知识点二：化学方程式的配平方法 以红磷在氧气中燃烧为例，用最小公倍数法配平化学方程式的步骤如下： （1）写出基本反应式：P+O2——P2O5 （2）找出反应式左、右两边原子个数相差较多的元素，求出最小公倍数。 式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，原子数相差较大，两数的最小公倍数是10。因此，在O2前面配5，在P2O5前面配2。 （3）观察配平其他元素的原子。 左边的磷原子数是1，右边的磷原子数是4，因此，要在左边P的前面配4，然后，把短线改为等号，并注明反应条件。 （4）写出配平的化学方程式，并检查。 4P+5O2P2O5 练习：配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3 如果常规配平法不容易配平则可用分数法（生成物和反应物有且只有一种单质）。 如 CH3OH+ O2 CO2+ H2O 练习：C2H5SH+O2 CO2+ H2O+ SO2 利用化学方程式的简单计算 知识点：利用化学方程式计算的步骤和格式 1.利用化学方程式计算的依据 （1）理论依据是质量守恒定律； （2）基本依据是化学