必背3 物质构成的奥秘-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）

中考必背重点知识（三） 物质构成的奥秘 三 分子和原子 知识点一：物质由微观粒子构成 1.构成物质的粒子 物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有： 、 和 。 2.微粒的性质（以分子为例） ①小：分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。 如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。 ②分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快） ③分子间是有间隔的 ④同种分子性质相同，不同分子性质不同 其中①②③是分子、原子、离子的共同性质。 知识点二：分子和原子的关系 1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子 原子——化学变化中的最小粒子 二者关系： ①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分。 2.用微粒的观点解释 （1）物理变化和化学变化 物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。 化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。 （2）纯净物与混合物 纯净物：由 微粒构成。 混合物：由 微粒构成。 3.由原子构成的物质： ①金属单质 如：铁、铜、汞等 ②固态非金属 如：碳、磷、硫等 ③稀有气体单质 如：氦、氖、氩等 4.分子和原子比较 （1）相同点 分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。 （2）不同点（用分子、原子填空） ① 相互结合形成 ②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。 是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。 在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。 原子的结构 知识点一：原子的构成 说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。 ⑤原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无中子。 核电荷数= = = 知识点二：原子核外电子排布 1.电子层：在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动，有的电子能量高，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。 2.原子结构示意图：如钠原子结构示意图。 要求掌握前20号元素的原子结构示意图 注意：当原子最外层有8个电子，属于稳定结构，如果只有一个电子层，2个电子为稳定结构。 最外层电子数决定元素化学性质。 3.离子 （1）定义：带电的 或 （2） ①阳离子：由原子或原子团 电子形成，带正电，如Na＋(钠离子)、NH4＋(铵根离子)。 ②阴离子：由原子或原子团 电子形成，带负电，如S2－(硫离子)、SO42－(硫酸根离子)。 （3）离子的形成 金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，使质子数大于核外电子数，所以带正电，一般电子层数减少一层。非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使质子数小于核外电子数，所以带负电，电子层数不变。 （4）离子结构示意图 如：氧离子结构示意图为 ，钠离子结构示意图为 。 （5）离子符号 ①写法：Na+ O2— Al3+ Ca2+ S2— K+ ②意义： Mg2+：1个镁离子带2个正电荷 2Mg2+：2个镁离子 ③离子构成的物质： 如果一个化合物中有金属元素，则此化合物一般是由阴、阳离子构成。 KCl的化学性质由K+和Cl—保持 （6）离子与原子的区别与联系 区别：原子中核内质子数等于核外电子数，离子中不相等（质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子）。 联系： ①二者都是构成世界的稳定微粒 ② 知识点三：相对原子质量 1.定义：以一种碳原子（这种碳原子叫做碳12，是核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2.定义式： 3.近似计算 由于质子质量≈中子质量≈碳12原子质量的1/12，所以某原子的相对原子质量≈质子数+中子数 注意： ①相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量与原子实际质量成正比。 ②相对原子质量的单位为“1”，一般不写。 ③相对原子质量≈质子数＋中子数。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳