必背2 空气和氧气-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（全国通用）

中考必背重点知识（二） 空气和氧气 二 空气 知识点一：空气的组成 1.空气中氧气含量的测定 法国化学家拉瓦锡通过实验得出了O2大约占空气总体积的1/5。（实验原理解释） 汞（银白色）+氧气→氧化汞（粉红色粉末） §测定空气中氧气含量的实验原料应满足什么条件？ ①生成物不能是气体，最好是固体 ②必须能在空气中与氧气反应且只能与氧气反应 实验室测定 （1）实验装置如图 （2）实验原理：利用过量红磷在密闭容器中燃烧，消耗容器中的氧气，使密闭容器内的压强小于外界大气压，从而使外界的水流入容器，流入容器中的水的体积即为容器内减少的氧气的体积。 方程式：4P＋5O22P2O5（有毒） （3）步骤： a.检查装置的 ； b.在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号； c.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；d.待红磷燃烧停止，温度 后打开弹簧夹。 （4）现象： a.红磷 ； b.打开弹簧夹，烧杯中的水 。 （5）结论：氧气的体积大约占空气体积的1/5。 （6）误差： ①小于1/5 ②大于1/5 a.装置漏气 a.伸入红磷太慢/红磷伸入后未立即塞上塞子 b.红磷不足 b.没有加紧止水夹 c.没有冷却 （7）细节：集气瓶中预先留少量水（吸收五氧化二磷，同时可以起到冷却的作用） 2.空气的成分（体积分数） 氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03% 其他气体及杂质0.03% 知识点二：空气是一种宝贵的资源 1.氮气 ①物理性质：无色、无味气体，密度略小于空气，不易溶于水。 ②化学性质：化学性质很稳定，一般不易与其他物质发生反应。 ③用途：a.作氮肥b.麻醉剂c.制冷剂d.作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命。 2.氧气 ①供给呼吸，如潜水、医疗急救 ②支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊等 3.二氧化碳 ①是光合作用的原料 ②固态(俗称干冰)作制冷剂 ③工业上用于制碱、尿素、汽水等 4.稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙等） ①均为无色无味气体 ②化学性质不活泼 ③用途：麻醉剂、制冷剂、保护气、电光源（通电后会发出各种颜色的光） 知识点三：保护空气 1.空气污染物 对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，可用空气污染指数衡量。空气污染指数暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。（CO2不属于空气污染物）。其中二氧化硫和二氧化氮能形成酸雨。 2.空气污染物的来源及防治： ①化石燃料的燃烧----使用清洁能源； ②工厂的废气---废气经处理达标后才能排放； ③植被破坏引起的沙尘---积极植树、造林、种草，提高空气的自净能力。 ④汽车尾气：单双号限行，绿色出行等。 ⑤加强大气质量监测。 知识点四：纯净物和混合物 1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气、二氧化碳等都是纯净物。纯净物可以用化学符号表示。 2.混合物：由两种或两种以上物质组成。组成混合物的各种成分之间不能发生化学反应，各种物质保持各自的性质。 　　 氧气 知识点一：氧气的性质 1．物理性质 无色无味气体，不易溶于水、密度比空气大。 压强为101kpa时，氧气在—183℃时变为淡蓝色液体，所以液氧装在蓝色钢瓶中。氧气在—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。 2．化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下，能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气能支持燃烧（助燃性），具有氧化性，能供给呼吸。 特性：氧气可以使带火星的木条复燃。 氧气与一些物质的反应—— (1)木炭：在空气中燃烧，发出 ，放出 ；在氧气中燃烧，比在空气中燃烧 ，发出 ，放出 ，生成能使 的气体，化学方程式为_ _。 描述现象的时候不能出现物质名称，比如不能说生成二氧化碳气体，应该说生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)硫：在空气中燃烧，产生微弱的 色火焰，生成有 的气体；在氧气中燃烧，产生 色火焰，生成有 的气体，放出大量热量，化学方程式为_ _。 操作注意事项：集气瓶内应预留少量的水，目的是吸收燃烧时产生的二氧化硫，防止污染空气。盛有硫的燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，不能快速伸入，防止生成的二氧化硫将集气瓶上方的氧气挤出集气瓶，不利于硫的燃烧（木炭的燃烧同样）。 (3)铁丝：在空气中 ；在氧气中 燃烧， ，放出大量 ，生成 ，化学方程式为 。