第五讲 离子共存、离子检验与推断（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第五讲 离子共存、离子检验与推断 1 复 习 目 标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 2 考点一　离子共存 考点二　离子的检验与推断 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 知能训练　素养落实 /////// /////// 考点三 答题规范-离子检验操作现象描述 3 1 离子共存 4 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 5 ky9111123 (k) - (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 灰绿色 提示： “透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 6 ky9111123 (k) - (2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 7 ky9111123 (k) - (3)三特殊——三种特殊情况①AlO2-与HCO3-不能大量共存： AlO2-＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-。②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO32-等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH4+与CH3COO-、CO32-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 8 ky9111123 (k) - (4)四反应——四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO42-，NH4+与OH-，H＋与CH3COO-等。 a、因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等) OH－ 、HS－等 9 ky9111123 (k) - b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ 、 Ag＋ 、 H＋ S2－ Zn2＋、 等 Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 OH－ Mg2＋、 、Zn2＋等 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 10 ky9111123 (k) - ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO4-(H＋)、 NO3-(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO32-、HS-、HSO3- 11 ky9111123 (k) - 【思维在线】 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) ____ ____ ____ ____ — — Fe3＋ __