3.4.1 羧酸-2022-2023学年高二化学同步导练测（人教版2019选择性必修三）

2022-2023学年高二化学同步导练测 第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 本节导言 1.能从羧基的成键方式的角度，了解羧酸的结构特点和分类，理解羧酸的化学性质及官能团与反应类型之间的关系。 2.能根据酯化反应的原理优化乙酸乙酯制备的方案，提高乙酸乙酯的产率。 知识通关 一、羧酸的结构和物理性质 1.羧酸的结构及分类 (1)羧酸的概念：羧酸是由烃基(或氢原子)与羧基( )相连而构成的有机化合物。 (2)官能团：羧基 (或 )。 (3)分子通式：饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2(n≥1)或CnH2n＋1COOH(n≥0)。 (4)羧酸的分类 ①根据与羧基相连的烃基的不同 ②根据羧酸分子中羧基的数目 2.常见的羧酸 典型羧酸 物理性质 主要用途 甲酸(蚁酸) HCOOH 无色、有 气味的液体，有 性，能与 等互溶 在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 苯甲酸(安息香酸) 色晶体，易升华，微溶于 ，易溶于 可用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品 乙二酸(草酸) HOOC—COOH 无色 ，通常含有 ，可溶于 和 化学分析中常用的 ，也是重要的化工原料 例1．（2022秋·吉林长春·高二长春市第二中学校考期末）乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是 乙酸： 水： 乙醇： A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇 B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇 C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性 D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同 练习1．（2022·全国·高二专题练习）下列将和分离的正确方法是 A．蒸馏 B．加入溶液后，通过萃取的方法分离 C．加入烧碱溶液后蒸馏出乙醛，再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸 D．和反应后，通过蒸馏的方法分离 特别提醒　甲酸 HCOOH ，既有羧基的结构，又有醛基的结构，因此既表现出羧酸的性质，又表现出醛的性质，如能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应。因此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等。 3.羧酸的物理性质 (1)溶解性 甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水 ，随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速 ，甚至不溶于水。高级脂肪酸是 水的蜡状固体。 (2)熔、沸点 羧酸的熔、沸点随碳原子数的增多而 ，且与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点 ，这与羧酸分子间可以形成 有关。 归纳总结 羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 例如： 二、羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于 。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中以下两个部位的化学键容易断裂。 当O—H断裂时，会解离出H＋，使羧酸表现出 ，当C—O断裂时，—OH可以被其他基团取代，生成 、 等羧酸衍生物。 1.酸性 羧酸是一类弱酸，具有酸类的共同性质。 (1)实验探究羧酸的酸性 实验操作 实验现象 实验结论 (2)实验探究羧酸酸性的强弱 实验装置 B装置的现象及有关的化学方程式 现象：有 产生，说明酸性：乙酸 碳酸； 化学方程式： D装置的现象及有关的化学方程式 现象：溶液 ，说明酸性：碳酸 苯酚 化学方程式： C装置的作用 除去B中挥发的 实验结论 酸性：乙酸 碳酸 苯酚 2.酯化反应 (1)酯化反应的机理 羧酸和醇在酸催化下生成