2023届高考化学增分小专题：《化学反应原理在物质制备中的调控作用》

2023届增分小专题： 化学反应原理在物质制备中的调控作用 真题再现∙明辨考向 1. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3 D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×1022 2. (2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. △H＞0 B. 气体的总物质的量：na＜nc C. a点平衡常数：K＞12 D. 反应速率：va正＜vb正 3. (2022年江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为①C2H5OH(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) △H＝173.3kJ∙mol－1，②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol－1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 4. (2021年北京卷)有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H22LiH △H＜0 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分D2和HD B. Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C. 若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 D. 80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 5. (2021年北京卷)丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l) △H=－2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H=－286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 6. (2021年海南卷)制备水煤气的反应C(s)＋H2OH2(g)＋CO(g) △H＞0，下列说法正确的是 A. 该反应△S＜0 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 7. (2021年1月八省联考江苏卷)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的ΔS＞0 B. 反应的ΔH=E(N－N)＋3E(H－H)－6E(N－H) (E表示键能) C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 8. (2021年1月八省联考江苏卷)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生