2.2氯及其化合物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 浩瀚的海洋 资源的宝库 （1）地球“不缺水”又“缺水”，为什么？ （2）据估算，将海水中的NaCl全部取出铺在 陆地，陆地会升高150米。 （3）人体内的NaCl对于维持人体各个系统平衡所具有的作用。 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物（1） （P44） 化学是人类文明、进步的关键 一、氯气的性质 结构 预测性质 发现史 1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 +17 Cl 2 8 7 得e- +17 Cl- 2 8 8 强氧化性和还原性 一、氯气的性质 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 熔沸点 黄绿色 气 刺激性 气味 比空气大 能溶于水（1:2） 相对较高 注意：1、氯气易液化成液氯，液氯为纯净物 2、氯气有毒。（如何正确闻气体气味？） 2、氯气的化学性质 ——较强氧化性 （1）与金属反应 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 （棕黄色） +2 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 结论：（1）氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应， +3 溶于水 蓝绿色溶液 注意：常温下液氯不与铁反应，用钢瓶储运液氯。 稀释变蓝 （棕褐色） 溶于水 黄色溶液 （2）多生成高价金属氯化物。 （3）氯气与大多数金属反应为放热反应。 常温下干燥的氯气也不与铁反应 P45 思考：过量铁呢？ 延伸: Na: Mg: Al: H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 — HCl的工业制法 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 （2）与非金属反应 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢） 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 现象：爆炸； ①与氢气反应 ③HCl溶于水即形成盐酸，具有酸的通性。 注意：干燥的HCl不显酸性，因无H+电离出来。 HCl + NH3 = NH4Cl ④氯化氢气体遇氨气有白烟生成。 ②：与O2、S反应： Cl2不足（S2Cl2）： Cl2过量（SCl2）： O2：不反应 S ③：与N2、P反应： Cl2不足（PCl3）： Cl2过量（PCl5）： 现象： 点燃的磷在氯气中继续燃烧， 产生白色烟雾。 3Cl2 + 2P ＝ 2PCl3 （白雾） 5Cl2 + 2P ＝ 2PCl5 （白烟） N2：不反应 P： S+Cl2=S2Cl2 S+Cl2=SCl2 ④：与C、Si反应： C：很难反应； Si： ClF BrCl ⑤：与同列元素反应（卤素互化物）： （3）与常见还原剂反应 Cl2 + H2S ＝ 2HCl + S Cl2 + SO32- + H2O＝ 2Cl- + SO42-+2H+ Cl2 + 2I- ＝ 2Cl-+ I2 Cl2 + 2Fe2+＝ 2Cl- + 2Fe3+ 新制氯水中起氧化性作用的是Cl2 （4）与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO +1 （歧化反应） 次氯酸 H2O、Cl2、HClO H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H2O H+、Cl- 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 Cl2 新制氯水 分子 离子 久置氯水 液 氯 强氧化性 酸性 沉淀反应 强氧化性 注意：新制氯水成分复杂，性质多样。 实验中常用新制氯水代替氯气。 干燥的氯气不能使有色物质褪色； 湿润的氯气能使有色物质褪色。 A、不稳定（P48） B、强氧化性(P46) 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 关于HClO C、酸性： 思考：以下反应能否发生及可能的产物？ HClO+Na2CO3= NaHCO3+NaClO= CO2+NaClO= HClO是不稳定、强氧化性的一元弱酸 酸性：H2CO3 >HClO>HCO3 - 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。 讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸氢钠溶液 ②硝酸银溶液 ③品红溶液 ④紫色石蕊试液 讨论3：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？ 实验中酚酞褪色的原因是什么？ ②