精品解析：海南省海口市海南中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

可学科网 组 海南中学2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li-7 C-12 N-14 0-16Na-23 Mg-24 P-31 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D 使用燃料电池驱动新能 晶体硅太阳能电池提供 天然气作为家用燃气蒸 用电烤箱烘焙而包 源汽车 “绿电” 煮食品 A.A B.B C.C D.D 2.在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度 A②③ B.②④ C.③④ D.①④ 3.二氧化硫催化氧化反应为：2S02(g)+02g=2S0,g)△H<0,下列措施既能加快反应速率又 能提高平衡转化率的是 A.升高温度 B.增大压强 C.分离出SO, D.使用催化剂 4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ApH=1的溶液：Ir、Mg2+、SO、NO B.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO子、HCO 第1页/共8页 命学科网 空组卷四 C.pH=l2的溶液：K+、Na*、NO、CO D.水电离出的cH)=102 nol/L的溶液：Na、K+、C、HS 5.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 ④ 电流计 锋粉和KOH H.SO (ag) 壮桥 的混合物 正极室一 MnO. 负被室 金属外壳 离子交换模 P%O,(正极 7nS0,落液 CSO,溶液 中解丽 PM负极) 溶液 图 图2 图3 图 A.图1盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液 B.图2中Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 C.图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加 D.图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O2+4H+4e=2HO 6.下列说法不正确的是 A.已知反应2NO2(g)三N2O,(g)在低温下可自发进行，则△H>0 B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C.当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸纳固体会减缓反应 D.当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CSO,溶液可加快反应 7“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。茱铁合金表而钝化膜破损后， 发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 02 02 cr (OH) OH OH 钝化膜-→ cr ci FeCl HCI 2e 2e Fe2+ A正极反应：Fe-2e-Fe2+ 第2页/共8页 命学科网 。组卷网 B.铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OHD2 C.整个过程发生的是析氢腐蚀 D.为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连 8.用钛Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说 法正确的是 H .2C02 2H20 Ru H I 2H2 O-C-H LOH III Ru Ru O-C-H OH 0 2H20 ZHCOOH A.图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C.该反应的活化能为62.4 kJ-mol- D.该反应的热化学方程式为H(g+CO2(g)=HCOOH0△H=-31.2kJmo1 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列化学用语不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO,+HzO三H,O+CO; B.往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I(aq)三AgI(s)+CI(aq) C.粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e=Cu2 电解 D.电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaC+2H2O二2NaOH+H2↑+Cl2↑ 10.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是 第3页/共8页 命学科网 NH. H,0 2 LiN LiOH 通电 0,+H,0 A.基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 B.基态氧原子的原子结构示意图为 +8 C.反应③不能通过电解LOH水溶液实现 D.上述三步循环的总结果为N2+3H2=2NH 11.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A碱式滴定管未用标准溶液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C.用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 12.