第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷-2022--2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g C2H4和CO的混合气体中所含质子总数等于8NA B．1 mol P4S3()中所含P—S键的数目为6NA C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D．11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA 2．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体的分子数为 B．通过与制得，转移电子数为 C．甲基的电子式为  ，含有个电子 D．标准状况下，中含有的键 3．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 4．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是    A．气体甲中一定含有 B．经过处理后剩余气体体积大于 C．气体甲的组成可能为、、 D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为 5．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 6．某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备，下列有关连接方式正确的是 A．a→d→e→b→c→f→g B．a→b→c→d→e→f→g C．a→c→b→d→e→g→f D．a→f→g→c→b→d→e 7．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 8．下列说法正确的是 A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B．强酸都具有强氧化性 C．净水剂都是消毒剂 D．具有强还原性的物质都能用作漂白剂 9．下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是 A．常温常压下中含有的原子数约为个 B．0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个 C．的物质的量是1mol D．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为 11．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液100mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ +2H2O B．氨水吸收足量SO2的反应： 2OH- +SO2 = +H2O C．过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2+ +2ClO-+ SO2+H2O= CaSO3↓+ 2HClO 13．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳