2023届高三化学一轮复习-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮复习-物质的结构与性质 1．（2022·广西玉林·统考一模）硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用： 回答下列问题： (1)P的第一电离能大于S的原因是_______。 (2)基态氧原子价电子排布式为_______。 (3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。 (4)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序_______，Te与S同主族，与I同周期，Te属于元素周期表中_______区元素。 (5)将物质(A)在N2气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°，β=γ=90°，X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 2．（2022·河南·校联考模拟预测）偏钒酸铵(NH4VO3)是重要的化学试剂和催化剂，微溶于冷水，溶于热水及稀氨水，在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，反应的化学方程式为:2NH4VO3+4H2C2O4=(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]+2CO2↑+4H2O。回答下列问题： (1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素；基态V原子核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 (2)NH4VO3中，四种元素电负性由大到小的顺序是___________。 (3)H2C2O4和CO2中，碳原子的杂化类型分别为___________；写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：___________。 (4)煅烧NH4VO3发生反应：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。 ①五氧化二钒的结构简式如图所示，则该结构中含有___________个π键。 ②下列关于NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。 a．分子空间构型相同b．中心原子杂化类型相同。 c．键角大小相同d．分子间均能形成氢键 (5)砷化亚钒(VAs)的晶胞结构如图所示。 ①砷原子的配位数为___________。 ②若砷钒键的键长为anm，则砷化亚钒晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数)。 3．（2022·浙江·模拟预测）铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。 (1)基态Cr原子价层电子的电子排布式为_______。 (2)金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_______。 (3)的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。 (4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。 (5)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm()，则氮化铬的密度为_______g·cm-3。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题： (1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，Mo元素属于周期表中的_______区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 (2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。 ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为_______。 (3)Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长_______(填“>”“=”或“<”)CO分子中的碳氧三键的键长。 (4)与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89°C，金属Mo的熔点为2620°C，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为_______。 (5)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 ①P原子的配位数为_______。以A为原点建立三维坐标系，请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图_______(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。 ②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，