1.2.1 反应热的计算 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　反应热的计算 第1课时　反应热的计算 第一章　 化学反应的热效应 [学习目标] 1.认识盖斯定律的概念和意义。 2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热。 3.能够通过热化学方程式、键能、图像、盖斯定律等进行相关计算。 [重点难点] 盖斯定律的运用及反应热的相关计算。 问题探究 红热的木炭 洒少许水 燃烧的更旺 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 －393.5 kJ·mol－1 C(s)＋H2O (g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4 消耗等量炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭放出的总热量会相同吗？ +131.3 kJ·mol－1 －283.0 kJ·mol－1 －241.8 kJ·mol－1 +131.3－283.0－241.8 巧合吗？ ∆H1=∆H2+∆H3+∆H4 问题探究 再举个“栗子” 看看？ H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H1＝−285.8 kJ·mol -1 H2(g) + O2(g)===H2O(g) ∆H2＝−241.8 kJ·mol -1 H2O(g)===H2O(l) ∆H3＝−44 kJ·mol -1 H2O(g) ∆H2 H2(g)＋O2(g) H2O(l) ∆H1 ∆H3 ∆H1=∆H2+∆H3 一、盖斯定律 1．内容：——通过大量实验证明 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 ∆H = ∆H1+∆H2 = ∆H3+∆H4+∆H5 原因：ΔH=生成物总能量 – 反应物总能量 ∆H = ∆H1+∆H2 = ∆H3+∆H4+∆H5 2．意义： 应用盖斯定律可间接计算反应很慢或不易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。 ∆H2 =∆H−∆H1 ？ 一、盖斯定律 3．应用盖斯定律计算ΔH的方法 (1)“虚拟路径”法 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 可设计两个途径 (2)加合法 则C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1= 。 C(s)＋H2O (g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4 依据目标方程式调整已知的，最终加合成目标方程式。 ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 一、盖斯定律 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 1.从能量守恒的角度思考并填空(填“＞”“＜”或“＝”)： 假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化为： 若ΔH1＜0，则ΔH2 0，ΔH1＋ΔH2 0。 ＞ ＝ 不能。在O2供应不足时，虽可生成CO，但同时部分CO可继续生成CO2。 2.(1)能直接测出反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH吗？为什么？ 授课老师可根据需要选择使用 导思 2.(2)已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 如何根据上述两个反应，分别利用“虚拟路径”法和加合法计算 C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH? ①虚拟路径法 反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计为： 则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 导思 2.(2)已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 如何根据上述两个反应，分别利用“虚拟路径”法和加合法计算 C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH? ②加合法： 找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次 同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ” 异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ” 调化学计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。 所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 导练 1.已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 设计成如下转化路径，请填空： 则ΔH＝ 。 ΔH1－4ΔH2 ΔH1 4ΔH2 授课老师可根据需要选择使用 导练 2.(202