2023届高三化学一轮复习：化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮复习：化学反应原理综合题 1．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)___________ (2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。    ①产率：B点___________C点(填>、=或<) ②A、B两点产率相等的原因是___________ (3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]    ①表示选择性的曲线是___________(填标号)； ②时，生成氢气的体积分数为___________(保留2位有效数字，下同)； ③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数) (4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。 2．用与制备合成气，可能的反应历程如图： E表示方框中物质总能量的值且(单位：kJ)，TS表示过渡态， (1)制备合成气热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”“任意温度”)。 (2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________。 (3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为1mol ①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。 a．反应总速率 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．断裂键的同时断裂键 d．活化分子数不再改变 ②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表___________(填“温度”或“压强”)，理由是___________。a点的平衡常数为___________    (4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。_________    3．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为___________。 (2)已知电离能：，，，原因___________。 (3)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm(用含、的代数式表示)。 (4)由金红石()制取单质Ti的步骤为： 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. ①的___________。在某温度下，反应①的恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量炭，的体积分数将___________；若加入少量氯气，的体积分数将___________。 A．减少    B．不变    C．增大 ②过程中，在Ar气氛中进行的理由是___________。 4．有效转化是研究“碳中和”的重要方向。 (1)可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。 已知   则的___________(用、、表示)。 (2)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是____ A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O) B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb C．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率 D．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率 ②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”) ③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 ④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO2表示的反应速率是______mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=_________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的