2023年中考化学专题复习---计算题3

2023年中考化学专题复习 计算题 1.为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20 (1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数； (2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。 2.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH kg。 石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元／kg，Ca(OH)2：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程) 3. 我国铁矿石资源比较丰富．2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国．某炼铁厂要炼出含杂质的质量分数为2.5%的生铁5000t，至少要含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿_______吨？(得数保留1位小数) 4.中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。现向40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线变化如图所示)。请分析计算： (1)当溶液的pH为7时，用去稀盐酸_________g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O】 5.为测定含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g含杂质20%的镁带样品（杂质不与硫酸反应，也不落于水）于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量为50g。请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 6．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 7.把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩．把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺．这些都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。 （1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？ （2）现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？ 8.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。试计算合金中铜的质量分数______。 9.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。 （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。计算样品中单质铝的质量分数。 10. 张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______； (2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式______； (3)此铁样品中铁的质量分数为______； (4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______； (5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为______； (6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为_____。 11．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。 （1）写出仪器A的名称_____________________； （2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。 ①反应的化学方程式为_______________； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和_______________； ③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为______________。 12．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为