模块检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019）

模块检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．“节约利用资源，倡导绿色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　) A．研究光电转换材料，高效利用太阳能 B．以生活垃圾制沼气，有效利用生物质能 C．深埋废旧含汞电池，降低重金属污染 D．开发氢燃料电池，提高能源利用率 答案　C 2．下列实验不能达到目的的是(　　) 选项 目的 实验 A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中 C 证明碳酸的酸性强于硼酸 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 D 加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 向溶液中加入少量MnSO4固体 答案　C 3．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 B．使用催化剂，可提高反应的活化能，加快反应速率 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．已知H2的燃烧热为286 kJ·mol－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－286 kJ·mol－1 答案　C 4．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－===IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下： 第一步ClO－＋H2O―→HClO＋OH－　K1＝3.3×10－10 第三步HIO＋OH－―→IO－＋H2O　K3＝2.3×103 下列说法错误的是(　　) A．反应第二步为HClO＋I－―→HIO＋Cl－ B．由K可判断反应第三步比第一步快 C．升高温度可以加快ClO－的水解 D．HClO和HIO都是弱酸 答案　B 解析　平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误。 5．一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是(　　) A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2 答案　D 解析　放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处反应，说明电池的正极反应是O2与Li＋得电子转化为Li2O2－x，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li＋，所以总反应为：2Li＋O2===Li2O2－x，充电时的反应与放电时的反应相反，所以充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2，D正确。 6．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B，其浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C，且反应前后气体的压强比为5∶4，则下列说法中正确的是(　　) ①该反应的平衡常数表达式为K＝ ②B的转化率为35%　③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变　④增加C的量，A、B的转化率不变 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　C 解析　反应一段时间后达到平衡状态，测得反应前后气体的压强比为5∶4，故反应后气体体积减小，C、D中至少有一种不为气体；在一个2 L的密闭容器中充入气体A、B，测得其浓度分别为2 mol·L－1和1 mol·L－1，则气体A、气体B的物质的量分别为4 mol、2 mol，则反应前气体的总物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；由反应前后气体的压强比为5∶4，可知平衡时气体的总物质的量为4.8 mol；生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为0.8 mol，参加反应的B的物质的量为0.8 mol，参加反应的A的物质的量为1.2 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为2.8 mol、1.2 mol、1.6 mol、0.8 mol，因平衡时气体的总物质的量为4.8 mol，故D为气体，C为液体或固体。C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，①错误；参加反应的B的物质的量为0.8 mol，故B的平衡转化率为×100%＝40%，②错误；反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，③正确；C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B的转化率不变，④正确。 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　) A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)